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Cúrio − Cm




Número atômico 96 | Massa atômica 247 | Elétrons [Rn]7s25f76d1 |


1) História

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O nome dado em homenagem a Pierre e Marie Curie. Foi identificado antes do amerício, apesar da posição superior na tabela periódica, em 1944 por Seaborg, James e Ghiorso, através do bombardeio de 239Pu com íons de hélio em um ciclotron.

Em 1947, Werner e Perlman prepararam pequena quantidade do isótopo 242Cm na forma de hidróxido. O elemento foi produzido de forma isolada pela primeira vez em 1951, por Crane, Wallmann, e Cunningham.


2) Disponibilidade

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O elemento é artificial.


3) Produção

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Ver tópicos anteriores.


4) Propriedades

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O isótopo mais estável, 247Cm, tem meia-vida de aproximadamente 16 milhões de anos. É um período curto se comparado com a idade da Terra e, portanto, se existiu algum cúrio nos tempos primordiais, ele deve ter desaparecido. Talvez existam quantidades ínfimas em minérios de urânio devido à atividade nuclear, mas a sua presença natural nunca foi observada.

Em alguns aspectos, é similar ao gadolínio, mas a estrutura cristalina é mais complexa. Tem aspecto de prata, é quimicamente reativo e mais eletropositivo que o alumínio. É muito tóxico e radioativo e, portanto, meios e precauções especiais de segurança devem ser aplicados ao manuseio.

Grandeza Condição / Obs Valor Unidade
Calor de fusão 15 kJ/mol
Calor de vaporização Sem dado kJ/mol
Calor específico Sem dado J/(kg°C)
Coeficiente de Poisson Sem dado
Coeficiente de expansão térmica Sem dado 10−5 (1/°C)
Condutividade térmica 10 W/(m°C)
Eletronegatividade 1,3 Pauling
Estados de oxidação (principal) +4 (+3)
Estrutura cristalina Hexagonal
Massa específica Sólido 13510 kg/m3
Módulo de elasticidade Sem dado GPa
Ponto de ebulição 3110 °C
Ponto de fusão 1340 °C
Resistividade elétrica Sem dado 10−8 Ω m
Temperatura crítica Sem dado °C
Temperatura de supercondutividade Sem dado K


5) Compostos e/ou Reações - Alguns Exemplos

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Sem dados.


6) Aplicações - Alguns Exemplos

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Um grama de 242Cm dissipa cerca de 3 watts de potência térmica, seis vezes a dissipação do plutônio. Isso pode sugerir o emprego como fonte termoelétrica para fins especiais.


7) Isótopos

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Símbolo % natural Massa Meia-vida Decaimento
240Cm 0 240,0555 27 h α + 236Pu
CE + 240Am
FE
241Cm 0 241,0577 32,8 d α + 237Pu
CE + 241Am
242Cm 0 242,0588 162,8 d α + 238Pu
FE
243Cm 0 243,0614 28,5 a α + 239Pu
CE + 243Am
244Cm 0 244,0628 18,11 a α + 240Pu
FE
245Cm 0 245,0655 8,5 103 a α + 241Pu
FE
246Cm 0 246,0672 4,78 103 a α + 242Pu
FE
247Cm 0 247,0703 1,56 107 a α + 243Pu
248Cm 0 248,0723 3,4 105 a α + 244Pu
FE
249Cm 0 249,0760 64,15 m β + 249Bk
250Cm 0 250,0784 9,7 103 a α + 246Pu
β + 250Bk
FE

Nota: A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
Topo | 12/06 | Referências:
WebElements Periodic Table.
Los Alamos National Laboratory. Periodic Table of the Elements.