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Berílio − Be




Número atômico 4 | Massa atômica 9,01218 | Elétrons [He]2s2 |


1) História

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Do grego beryllos (berilo, um mineral). Em outras épocas foi chamado de glucínio (do grego glykys, doce) devido ao sabor dos seus sais (mas não se deve provar. É venenoso).

Como óxido no berilo e nas esmeraldas, foi descoberto pelo farmacêutico e químico francês Louis Nicolas Vauquelin em 1798. O metal foi isolado pelo químico alemão Friedrich Wöhler (também, de forma independente, pelo químico francês Antoine Bussy), ambos em 1828, através da reação de potássio com cloreto de berílio.


2) Disponibilidade

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Existem cerca de 30 tipos de minerais. Os mais importantes são: bertrandita (hidrossilicato de berílio), berilo (silicato de alumínio e berílio, 3BeO·Al2O3·6SiO2, pedra semipreciosa), crisoberilo (aluminato de berílio, pedra semipreciosa) e fenacita (silicato de berílio).


3) Produção

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O metal é obtido pela redução do fluoreto de berílio com magnésio metálico. Ele só se tornou disponível comercialmente em 1957.


4) Propriedades

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A substância elementar (Be) é um metal de cor cinza semelhante à do aço. É um dos metais mais leves e, entre esses, é o que tem o mais alto ponto de fusão. Módulo de elasticidade cerca de 1/3 maior que o do aço. Dispõe de elevada condutividade térmica, é resistente ao ácido nítrico concentrado e não é magnético. Apresenta alta permeabilidade aos raios X. Em temperatura ambiente, é resistente à oxidação pelo ar. Isso provavelmente se deve à apassivação da superfície, ou seja, à formação de uma camada de óxido que bloqueia a corrosão. Daí a capacidade de riscar vidro.

Grandeza Condição / Obs Valor Unidade
Calor de fusão 7,95 kJ/mol
Calor de vaporização 297 kJ/mol
Calor específico 1825 J/(kg°C)
Condutividade térmica 200 W/(m°C)
Coeficiente de expansão térmica 1,13 10−5 (1/°C)
Eletronegatividade 1,57 Pauling
Estados de oxidação (principal) (+2)
Estrutura cristalina hexagonal
Massa específica Sólido 1848  kg/m3
Módulo de elasticidade 290 GPa
Ponto de ebulição 2469 °C
Ponto de fusão 1287 °C
Resistividade elétrica 4 10−8 Ω m
Velocidade do som 12870 m/s

Berílio e seus sais são tóxicos e requerem cuidados especiais na manipulação. São potencialmente cancerígenos e a exposição pode também provocar doenças pulmonares crônicas.


5) Compostos e/ou Reações - Alguns Exemplos

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• Reação com ácido:
$$\ce{Be + H2SO4 -> Be^{++} + SO4^{--} + H2}$$ • Reação com água:

Não ocorre, mesmo aquecido e água em forma de vapor.

• Reação com halogênios:
$$\begin{align}\ce{Be + Cl2 -> BeCl2\\Be + Br2 -> BeBr2}\end{align}$$ • Reação com nitrogênio:
$$\ce{3Be + N2 -> Be3N2}$$ • Reação com oxigênio:
$$\ce{2Be + O2 -> 2BeO}$$

6) Aplicações - Alguns Exemplos

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• Componente para ligas de cobre que são usadas em molas, contatos elétricos, eletrodos de solda e ferramentas não produtoras de centelhas.

• Desde que apresenta transparência aos raios X, tem sido empregado em processos de litografia por raios X na produção de circuitos integrados.

• Lâmpadas fluorescentes usavam, até certa época, compostos de berílio. A interrupção ocorreu em função dos riscos para a saúde nos processos de fabricação.

• Material estrutural de várias partes de veículos espaciais e satélites.

• O óxido tem alto ponto de fusão e é usado em reatores nucleares e em cerâmicas especiais (combina alto ponto de fusão com elevadas dureza, condutividade térmica e rigidez dielétrica).

• Reatores nucleares (material de baixa absorção de nêutrons).

• Usado em dispositivos que exigem leveza, rigidez e estabilidade dimensional, como instrumentos.


7) Isótopos

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Símbolo % natural Massa Meia-vida Decaimento
6Be 0 6,0197 5,9 10−21 s 2p + 4He
7Be 0 7,0169 53,28 d CE + 7Li
8Be 0 8,0053 7 10−17 s 2α + n
9Be 100 9,0122 Estável
10Be 0 10,0135 2,6 106 a β + 10B
11Be 0 11,0217 13,8 s β + 11B
β + α + 7Li
12Be 0 12,0269 0,024 s β + 12B
β + n + 11B
13Be 0 13,0428 0,004 s β + 13B
β + n + 12B
β + 2n + 11B

Nota: A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
Topo | 12/06 | Referências:
WebElements Periodic Table.
Los Alamos National Laboratory. Periodic Table of the Elements.