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Actínio - Ac



Número atômico 89 | Massa atômica 227 | Elétrons [Rn]7s26d1 | Actinídeo |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do grego aktis (raio). Descoberto por Andre Debierne em 1899 e, de forma independente, por F Giesel em 1902.


Disponibilidade

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Está presente na natureza, junto a minerais de urânio.


Produção

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Pode ser obtido pelo bombardeio de nêutrons no elemento rádio, em reatores nucleares.


Propriedades

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O comportamento químico é similar ao dos metais de terras raras, em especial, do lantânio. É perigosamente radioativo, cerca de 150 vezes mais ativo do que o rádio.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 10070 kg/m3
Ponto de fusão 1050 °C
Calor de fusão 14 kJ/mol
Ponto de ebulição 3300 °C
Calor de vaporização 400 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 1,1 Pauling
Estados de oxidação +3 -
Resistividade elétrica s/ dado 10−8 Ω m
Temperatura de supercondutividade s/ dado K
Condutividade térmica 12 W/(m°C)
Calor específico 120 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica s/ dado 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson s/ dado -
Módulo de elasticidade s/ dado GPa
Estrutura cristalina cúbica de face centrada -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio 4Ac + 3O2 → 2Ac2O3
Reação com nitrogênio S/ dado
Reação com água S/ dado
Reação com halogênios S/ dado
Reação com ácido S/ dado
Reação com base S/ dado


Aplicações - alguns exemplos

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Não existem aplicações práticas importantes.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
224Ac 0 224,0217 2,7 h β− p/ 224Th
α p/ 220Fr
CE p/ 224Ra
225Ac 0 225,0232 10,0 d α p/ 221Fr
226Ac 0 226,0261 1,224 d β− p/ 226Th
α p/ 222Fr
CE p/ 226Ra
227Ac 0 227,0278 21,77 a β− p/ 228Th
α p/ 224Fr
228Ac 0 228,0311 6,15 h β− p/ 229Th

Desde que é um produto de decaimento e bastante raro, a presença natural não é considerada.


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