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Rádio - Ra



Número atômico 88 | Massa atômica 226,0254 | Elétrons [Rn]7s2 | Metal alcalino-terroso |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do latim radium (raio). Descoberto em 1898 por Mme Curie no mineral uraninita (uranato complexo de uranilo e chumbo, e que pode conter lantânio, tório, ítrio, etc. Também denominado pechblenda, do inglês pitchblende).

Mme Curie e Debierne o isolaram em 1911 através da eletrólise do cloreto com uso de um catodo de mercúrio. O metal foi removido do amálgama formado por destilação em atmosfera de hidrogênio.


Disponibilidade

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O mineral uraninita contém cerca de 1 g de rádio para cada 7 toneladas.


Produção

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Ver tópicos anteriores.


Propriedades

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Pertence ao grupo dos metais alcalino-terrosos. É brilhante quando novo, mas escurece no ar, provavelmente devido à formação do nitreto. Reage com água, é luminescente e dá uma coloração vermelha a chamas.

É um emissor de radiação alfa, beta e gama. Produz nêutrons se misturado com berílio.

A unidade de atividade Curie é definida como a taxa de desintegração de 1 g de 226Ra (3,7 1010 por segundo). Chumbo é o produto final da desintegração do rádio.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 5000 kg/m3
Ponto de fusão 700 °C
Calor de fusão ≈ 8 kJ/mol
Ponto de ebulição 1737 °C
Calor de vaporização ≈ 125 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 0,9 Pauling
Estados de oxidação +2 -
Resistividade elétrica 100 10−8 Ω m
Condutividade térmica 18,6 W/(m°C)
Calor específico 120 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica s/ dado 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson s/ dado -
Módulo de elasticidade s/ dado GPa
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio 2Ra + O2 → 2RaO | Ra + O2 → RaO2
Reação com nitrogênio 3Ra + N2 → Ra3N2
Reação com água Ra + 2H2O → Ra(OH)2 + H2
Reação com halogênios S/ dado
Reação com ácido S/ dado
Reação com base S/ dado


Aplicações - alguns exemplos

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Usado em tintas luminosas, como fonte de nêutrons e em medicina. Entretanto, para esta última, isótopos de cobalto vêm substituindo o rádio.

O gás radônio, emanado pelo rádio na proporção de aproximadamente 0,0001 ml por grama, é acondicionado em pequenas cápsulas para uso medicinal.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
223Ra 0 223,0185 11,435 d α p/ 219Rn
14C
224Ra 0 224,0202 3,66 d α p/ 220Rn
12C
225Ra 0 225,0236 14,9 d β− p/ 225Ac
226Ra 0 226,0254 1,599 103 a α p/ 222Rn
14C
227Ra 0 227,0292 42 m β− p/ 227Ac
228Ra 0 228,0311 5,76 a β− p/ 228Ac


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