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Frâncio - Fr



Número atômico 87 | Massa atômica 223 | Elétrons [Rn]7s1 | Metal alcalino |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

Página da Tabela Periódica | Elemento anterior (Rn) | Próximo elemento (Ra) |


História

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De França, país onde foi descoberto (em 1939, por Marguerite Perey).


Disponibilidade

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O elemento é resultado da desintegração de partículas alfa do actínio. Embora ocorra naturalmente em minerais de urânio, estima-se que a quantidade total na crosta terrestre seja da ordem de apenas algumas dezenas de gramas. Pode ser obtido artificialmente pelo bombardeio de tório com prótons.


Produção

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Ver tópicos anteriores.


Propriedades

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É o elemento mais pesado da série metais alcalinos e o mais instável entre os primeiros 101 da tabela periódica. Devido à instabilidade, propriedades só podem ser obtidas por meios radioquímicos. Nenhuma quantidade possível de análise por outros meios foi isolada. As propriedades químicas devem ser semelhantes às do césio.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido s/ dado kg/m3
Ponto de fusão 27 °C
Calor de fusão ≈ 2 kJ/mol
Ponto de ebulição 677 °C
Calor de vaporização ≈ 65 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 0,7 Pauling
Estados de oxidação +1 -
Resistividade elétrica s/ dado 10−8 Ω m
Temperatura de supercondutividade s/ dado K
Condutividade térmica 15 W/(m°C)
Calor específico s/ dado J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica s/ dado 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson s/ dado -
Módulo de elasticidade s/ dado GPa
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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As reações abaixo são presumidas, uma vez que o elemento é muito instável e nenhuma quantidade suficiente foi produzida, conforme dito no tópico Propriedades.

Reação com oxigênio Fr + O2 → FrO2
Reação com nitrogênio -
Reação com água 2Fr + 2H2O → 2FrOH + H2
Reação com halogênios 2Fr + F2 → 2FrF
2Fr + Cl2 → 2FrCl
2Fr + Br2 → 2FrBr
2Fr + I2 → 2FrI
Reação com ácido 2Fr + H2SO4 → 2Fr+ + SO4−− + H2
Reação com base -


Aplicações - alguns exemplos

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Na prática, inexistentes.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
210Fr 0 209,9964 3,2 m α p/ 206At
CE p/ 210Rn
211Fr 0 210,9955 3,1 m α p/ 207At
CE p/ 211Rn
212Fr 0 211,9962 20 m α p/ 208At
CE p/ 212Rn
213Fr 0 212,9962 34,6 s α p/ 209At
CE p/ 213Rn
214Fr 0 213,9990 5,1 10−3 s α p/ 210At
215Fr 0 215,0003  1,2 10−6 s α p/ 211At
216Fr 0 216,0032 7 10−6 s α p/ 212At
CE p/ 216Rn
217Fr 0 217,0046 1,6 10−4 s α p/ 213At
218Fr 0 218,0076 1 10−3 s α p/ 214At
219Fr 0 219,0092 2,1 10−2 s α p/ 215At
220Fr 0 220,0123 27,4 s α p/ 216At
β− p/ 220Ra
221Fr 0 221,0143 4,8 m α p/ 217At
β− p/ 221Ra
14C
222Fr 0 222,0175 14,3 m β− p/ 222Ra
223Fr 0 223,0197 22 m α p/ 219At
β− p/ 223Ra
224Fr 0 224,0232 3 m β− p/ 224Ra
225Fr 0 225,0256 3,9 m β− p/ 225Ra
226Fr 0 226,0293 49 s β− p/ 226Ra
227Fr 0 227,0318 2,48 m β− p/ 227Ra

Devido à raridade da ocorrência, a presença natural não é considerada.


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