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Radônio - Rn



Número atômico 86 | Massa atômica 222 | Elétrons [Xe]6s24f145d106p6 | Gás nobre |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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De rádio. Descoberto em 1900 por Dorn que o chamou de emanação do rádio. Isolado em 1908 por Ramsay e Gray.


Disponibilidade

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Encontrado na atmosfera terrestre na proporção de uma parte em 1021. Também em algumas águas minerais. Desde que é um produto do decaimento do elemento rádio, na tabela de isótopos não é considerado de existência natural.


Produção

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Teoricamente, pode ser obtido pela destilação fracionada do ar líquido. Entretanto, é mais fácil obtê-lo a partir do decaimento de um isótopo de rádio. Exemplo: 226Ra → 222Rn +


Propriedades

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É essencialmente inerte e ocupa o último lugar do grupo de gases nobres na tabela periódica.

Em temperaturas comuns, é um gás incolor. Resfriado abaixo do ponto de solidificação, exibe uma fosforescência brilhante, que se torna amarela com a redução da temperatura e vermelha alaranjada na temperatura do ar líquido.

Experiências demonstraram que flúor reage com o radônio, formando o fluoreto.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido s/ dado kg/m3
Ponto de fusão −71 °C
Calor de fusão 2,89 kJ/mol
Ponto de ebulição −61,8 °C
Calor de vaporização 16,4 kJ/mol
Temperatura crítica 104 °C
Eletronegatividade s/ dado Pauling
Estados de oxidação +2 -
Resistividade elétrica s/ dado 10−8 Ω m
Temp de supercondutividade s/ dado K
Condutividade térmica 0,00361 W/(m°C)
Calor específico s/ dado J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica s/ dado 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson s/ dado -
Módulo de elasticidade s/ dado GPa
Estrutura cristalina cúbica de face centrada -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio Não ocorre.
Reação com nitrogênio Não ocorre.
Reação com água Não ocorre.
Reação com halogênios Parece reagir com flúor, formando o fluoreto, RnF2. Mas há dúvida se é um verdadeiro composto.
Reação com ácido Não ocorre.
Reação com base Não ocorre.


Aplicações - alguns exemplos

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Em radioterapia, contido em cápsulas para aplicação no paciente.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
210Rn 0 209,9897 2,4 h CE p/ 210At
α p/ 206Po
211Rn 0 210,9906 14,6 h CE p/ 211At
α p/ 207Po
212Rn 0 211,9907 24 m α p/ 208Po
213Rn 0 212,9939 0,025 s α p/ 209Po
214Rn 0 213,9954 2,7 10−5 s α p/ 210Po
215Rn 0 214,9987 2,3 10−6 s α p/ 211Po
216Rn 0 216,0003 4,5 10−5 s α p/ 212Po
217Rn 0 217,0039 6 10−4 s α p/ 213Po
218Rn 0 218,0056 0,035 s α p/ 214Po
219Rn 0 219,0095 3,96 s α p/ 215Po
220Rn 0 220,0114 55,6 s α p/ 216Po
221Rn 0 221,0156 25 m α p/ 217Po
β− p/ 221Fr
222Rn 0 222,0176 3,8235 d α p/ 218Po


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