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Bismuto - Bi



Número atômico 83 | Massa atômica 208,98038 | Elétrons [Xe]6s24f145d106p3 | Do grupo Outros metais |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do alemão weisse masse (massa branca), posteriormente transformado em Wisuth e Bisemutum. Era confundido com estanho e chumbo. Basilius Valentinus, alquimista do século XV, fez menção a alguns minerais. Em 1753, Claude Geoffroy the Younger (químico francês) verificou que era elemento distinto.


Disponibilidade

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Pode ser encontrado de forma nativa. O principal mineral é a bismutinita (sulfeto de bismuto, Bi2S3). Também obtido como subproduto do refino de minerais de cobre, chumbo, estanho, prata e ouro.


Produção

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Pode ser obtido pela redução do óxido com carbono.


Propriedades

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É um metal quebradiço, de aspecto branco avermelhado. De todos os metais, é o de maior diamagnetismo e o de menor condutividade térmica depois do mercúrio. Tem o mais alto efeito Hall e é pobre condutor de eletricidade. O bismuto se expande em 3,32% na solidificação. No ar, queima com chama azul e fumaça amarela do óxido formado. Com água, sais solúveis de bismuto formam sais básicos insolúveis.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 9780 kg/m3
Ponto de fusão 271,3 °C
Calor de fusão 10,9 kJ/mol
Ponto de ebulição 1564 °C
Calor de vaporização 160 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 2,02 Pauling
Estados de oxidação +5 +3 -
Resistividade elétrica 130 10−8 Ω m
Condutividade térmica 7,87 W/(m°C)
Calor específico 122 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 1,34 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,33 -
Módulo de elasticidade 32 GPa
Velocidade do som 1790 m/s
Estrutura cristalina romboédrica -

Bismuto apresenta uma toxidade significativamente inferior à dos seus vizinhos da tabela periódica (chumbo, tálio, antimônio).


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio Aquecido: 4Bi + 3O2 → 2Bi2O3
Reação com nitrogênio S/ dado
Reação com água Aquecido ao rubro: 2Bi + 3H2O → Bi2O3 + 3H2
Reação com halogênios 2Bi + 3F2 → 2BiF3
2Bi + 3Cl2 → 2BiCl3
2Bi + 3Br2 → 2BiBr3
2Bi + 3I2 → 2BiI3
Reação com ácido 4Bi + 3O2 + 12HCl → 4BiCl3 + 6H2O
Reação com base S/ dado


Aplicações - alguns exemplos

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• Catalisador para produção de fibras de acrílico.

• Ímãs permanentes de elevada intensidade (ligado com manganês).

• Ligas de baixo ponto de fusão (com estanho e cádmio) para fusíveis e detectores de chama.

• Ligas para soldas em razão da pequena expansão na solidificação.

• Oxicloreto de bismuto é usado em cosméticos.

• Pigmentos de tintas para pinturas artísticas.

• Produção de aços maleáveis.

• Subnitrato e subcarbonato de bismuto têm aplicações medicinais. Subnitrato é também usado em revestimentos esmaltados para produzir efeitos iridescentes .

• Telureto de bismuto é um material termoelétrico amplamente usado em dispositivos de efeito Peltier.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
205Bi 0 204,9774 15,31 d CE p/ 205Pb
206Bi 0 205,9785 6,243 d CE p/ 206Pb
207Bi 0 206,9785 35 a CE p/ 207Pb
208Bi 0 207,9797 3,68 105 a CE p/ 208Pb
209Bi 100 208,9804 Estável -
210Bi 0 209,9841 5,01 d β− p/ 210Po
α p/ 206Tl


Topo | Elemento anterior (Pb) | Próximo elemento (Po) | Última revisão ou atualização: Dez/2006