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Tálio - Tl



Número atômico 81 | Massa atômica 204,3833 | Elétrons [Xe]6s24f145d106p1 | Do grupo Outros metais |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

Página da Tabela Periódica | Elemento anterior (Hg) | Próximo elemento (Pb) |


História

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Do grego thallos (ramo verde). Descoberto por espectroscopia em 1861 por Crookes. O nome foi dado em razão das linhas verdes características do espectro. Foi isolado em 1862 por Crookes e Lamy.


Disponibilidade

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Presente em minerais como a pirita (sulfeto de ferro) e outros. Manganês encontrado no fundo dos oceanos contém tálio.


Produção

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Pode ser obtido pelo aquecimento da pirita na produção de ácido sulfúrico. Em geral, os processos de extração são um tanto complexos e dependem da fonte do elemento. A maior parte é obtida como subproduto do processamento de minérios de chumbo e zinco.


Propriedades

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Recém exposto ao ar, tem um aspecto metálico brilhante, que rapidamente se transforma em cinza azulado, semelhante ao chumbo, devido à formação do óxido. É bastante mole e maleável, podendo ser cortado com uma faca.

Tálio e seus compostos são tóxicos, devendo ser manuseados com os devidos cuidados e proteções. Há suspeita de ser cancerígeno.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 11850 kg/m3
Ponto de fusão 303,5 °C
Calor de fusão 4,2 kJ/mol
Ponto de ebulição 1473 °C
Calor de vaporização 165 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 1,62 Pauling
Estados de oxidação +3 +1 -
Resistividade elétrica 15 10−8 Ω m
Condutividade térmica 46,1 W/(m°C)
Calor específico 129 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 2,99 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,45 -
Módulo de elasticidade 8 GPa
Estrutura cristalina hexagonal -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio 2Tl + O2 → Tl2O
Reação com nitrogênio -
Reação com água Ocorre lentamente: 2Tl + 2H2O → 2TlOH + H2
Reação com halogênios 2Tl + 3F2 → 2TlF3
2Tl + 3Cl2 → 2TlCl3
2Tl + 3Br2 → 2TlBr3
Reação com ácido -
Reação com base -


Aplicações - alguns exemplos

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Sulfato de tálio é usado como veneno para ratos. É insípido e inodoro, sua presença não é percebida pelo animal.

Sulfeto de tálio é usado em fotocélulas devido à mudança da condutividade elétrica sob ação de luz infravermelha.

Cristais de brometo e iodeto de tálio são usados em dispositivos óticos para infravermelho.

Tálio, com enxofre ou selênio e arsênio, é empregado na produção de vidros com baixo ponto de fusão (125 a 150°C).

Óxido de tálio é usado em vidros com alto índice de refração.

Foi usado no tratamento de algumas doenças de pele, mas sua toxidade restringiu a aplicação.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
200Tl 0 199,9710 1,087 d CE p/ 200Hg
201Tl 0 200,9708 3,04 d CE p/ 201Hg
202Tl 0 201,9721 12,23 d CE p/ 202Hg
203Tl 29,524 202,9723 Estável -
204Tl 0 203,9739 3,78 a CE p/ 204Hg
β− p/ 204Pb
205Tl 70,476 204,9744 Estável -


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