Mercúrio

MSPC - Informações Técnicas

Mercúrio - Hg

História

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Do planeta Mercúrio. Conhecido pelos antigos chineses e hindus. Encontrado em tumbas egípcias de 1500 AC.

Disponibilidade

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O principal mineral é o cinabre (sulfeto de mercúrio, HgS). A ocorrência na forma nativa é possível, mas é rara. Mercúrio é um elemento pouco abundante na crosta terrestre, cerca de 0,08 ppm em peso. A concentração do elemento nos minerais é relativamente alta devido à capacidade de não se difundir facilmente em outros minérios naturais. Em razão da raridade, a redução das reservas tem sido constante e a produção mundial tem caído nas últimas décadas.

Produção

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Pode ser obtido pelo aquecimento do cinabre em uma corrente de ar e posterior condensação do vapor:

HgS + O₂ → Hg + SO₂

Propriedades

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Dos metais mais comuns, é o único líquido em temperatura ambiente. É pesado, tem aspecto branco prateado, pobre condutor de calor e de eletricidade. Forma facilmente ligas, chamadas amálgamas, com outros metais como ouro, prata, estanho.

Foi verificado que uma descarga elétrica pode fazer o vapor de mercúrio combinar com neônio, argônio, criptônio e xenônio.

Diagrama de estado aproximado do mercúrio

Fig 01

A temperatura do ponto triplo do mercúrio (−38,8344ºC) é usada, em alguns casos, como referência de temperatura para aferição de termômetros. A Figura 01 dá o diagrama de estado, aproximado e sem escalas, para o mercúrio.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica (líquido a 25°C)	13533	kg/m³
Ponto de fusão	−38,83	°C
Calor de fusão	2,29	kJ/mol
Ponto de ebulição	356,73	°C
Calor de vaporização	59,2	kJ/mol
Pressão crítica	172	MPa
Temperatura crítica	1477	°C
Eletronegatividade	2,0	Pauling
Estados de oxidação	+2 +1	-
Resistividade elétrica	96	10⁻⁸ Ω m
Condutividade térmica	8,3	W/(m°C)
Calor específico	139	J/(kg°C)
Velocidade do som (líquido a 20ºC)	1451,4	m/s
Estrutura cristalina	romboédrica	-

É perigosamente venenoso. Atua de forma cumulativa, sendo facilmente absorvido pelas vias respiratórias, gastrintestinais e pela pele. Deve ser manipulado com o devido cuidado e com todos os meios de proteção necessários.

Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Os principais sais são: cloreto de mercúrio (poderoso veneno), cloreto mercuroso (calomelano, talvez ainda usado em medicina), fulminato de mercúrio (explosivo usado em detonadores), sulfato de mercúrio (vermelhão, pigmento vermelho empregado em tintas).

Reação com oxigênio	Acima de 350°C: 2Hg + O₂ → 2HgO
Reação com nitrogênio	-
Reação com água	Não ocorre em condições usuais
Reação com halogênios	Hg + F₂ → HgF₂ Hg + Cl₂ → HgCl₂ Hg + Br₂ → HgBr₂ Hg + I₂ → HgI₂
Reação com ácido	Entre outros, reage com ácido nítrico concentrado ou diluído e com ácido sulfúrico concentrado
Reação com base	Não ocorre em condições usuais

Aplicações - alguns exemplos

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• Equipamentos e instrumentos de laboratório como termômetros, barômetros.

• Fabricação de pesticidas, produção de soda cáustica e cloro, odontologia, baterias, como catalisador, etc.

• Lâmpadas de vapor de mercúrio, chaves elétricas.

• Meio de resfriamento para alguns reatores nucleares.

Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb	% natural	Massa	Meia-vida	Decaimento
¹⁹⁴Hg	0	193,9654	520 a	CE p/ ¹⁹⁴Au
¹⁹⁵Hg	0	194,9666	9,5 h	CE p/ ¹⁹⁵Au
¹⁹⁶Hg	0,15	195,9658	Estável	-
¹⁹⁷Hg	0	196,9672	2,672 d	CE p/ ¹⁹⁷Au
¹⁹⁸Hg	9,97	197,9667	Estável	-
¹⁹⁹Hg	16,87	198,9683	Estável	-
²⁰⁰Hg	23,10	199,9683	Estável	-
²⁰¹Hg	13,18	200,9703	Estável	-
²⁰²Hg	29,86	201,9706	Estável	-
²⁰³Hg	0	202,9729	46,61 d	β− p/ ²⁰³Tl
²⁰⁴Hg	6,87	203,9735	Estável	-

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