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Platina - Pt



Número atômico 78 | Massa atômica 195,078 | Elétrons [Xe]6s14f145d9 | Metal de transição externa |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do espanhol platina (pequena prata). O metal era usado pelos índios, em épocas anteriores a Cristóvão Colombo.


Disponibilidade

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Ocorre de forma nativa, acompanhado de pequenas quantidades de metais da mesma família (irídio, ósmio, paládio, rutênio e ródio). Também, em pequenas proporções, em minerais de níquel e cobre. Também no mineral esperrilita (arsenieto de platina, PtAs2) e em forma de sulfeto (PtS).


Produção

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Sem dados no momento.

Propriedades

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É um metal de aparência nobre, branco prateado. No estado puro, é maleável e dúctil. Não é oxidado pelo ar em nenhuma temperatura, mas é corroído por halogênios, cianetos, enxofre e álcalis. Não sofre ação dos ácidos clorídrico e nítrico mas é atacado se eles são misturados (água régia), formando o ácido cloroplatínico.

Uma mistura de hidrogênio e oxigênio explode na presença de platina. Um fio fino de platina é aquecido até o rubro se exposto a vapores de álcool metílico, devido à ação catalisadora, convertendo o álcool em formaldeído.

De forma similar ao paládio, absorve grande volume de hidrogênio em temperatura ambiente e o libera se aquecido.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 21090 kg/m3
Ponto de fusão 1768,3 °C
Calor de fusão 20 kJ/mol
Ponto de ebulição 3825 °C
Calor de vaporização 490 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 2,28 Pauling
Estados de oxidação +4 +2 0 -
Resistividade elétrica 10,6 10−8 Ω m
Condutividade térmica 72 W/(m°C)
Calor específico 133 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 0,88 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,38 -
Módulo de elasticidade 168 GPa
Estrutura cristalina cúbica de face centrada -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio Não ocorre
Reação com nitrogênio S/ dado
Reação com água Não ocorre
Reação com halogênios S/ dado
Reação com ácido Não reage, exceto com água régia
Reação com base S/ dado


Aplicações - alguns exemplos

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O metal é amplamente usado em joalheria. Também em fios para resistências de fornos, vasos de laboratório, instrumentos como termopares, contatos elétricos, odontologia.

A expansão térmica é quase idêntica à de alguns tipos de vidros e, por isso, é usado em uniões seladas vidro-metal.

Ligas de platina e cobalto têm propriedades magnéticas e são usadas em ímãs de alta capacidade.

Na forma granulada, é excelente catalisador, empregado em processos de produção de ácido sulfúrico e no craqueamento de derivados de petróleo.

Catalisador em células de combustível.

Anodos de platina são usados em proteção catódica.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
190Pt 0,014 189,9599 Estável -
191Pt 0 190,9617 2,96 d CE p/ 191Ir
192Pt 0,782 191,9610 Estável -
193Pt 0 192,9630 60 a CE p/ 193Ir
194Pt 32,967 193,9627 Estável -
195Pt 33,832 194,9648 Estável -
196Pt 25,242 195,9649 Estável -
197Pt 0 196,9673 18,3 h β− p/ 197Au
198Pt 7,163 197,9679 Estável -


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