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Irídio - Ir



Número atômico 77 | Massa atômica 192,217 | Elétrons [Xe]6s24f145d7 | Metal de transição externa |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do latim iris (arco íris). Descoberto por Tennant em 1803, no resíduo da platina bruta dissolvida por água régia (mistura, na proporção de 3 para 1, de ácido clorídrico a 35% e ácido nítrico a 65%). Os seus sais são coloridos, motivo da origem do nome.


Disponibilidade

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Ocorre de forma nativa, associado à platina e a metais similares. Também obtido como subproduto da mineração do níquel.


Produção

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Sem dados no momento.

Propriedades

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É um metal similar à platina, mas com um aspecto levemente amarelado.

Irídio é o metal de maior resistência à corrosão. Não é atacado por nenhum ácido, nem mesmo por água régia. É atacado por sais fundidos, como cloreto de sódio e cianeto de sódio.

É muito duro e quebradiço e, por isso, de difícil usinagem. Ao lado do ósmio, é o metal de maior massa específica.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 22650 kg/m3
Ponto de fusão 2466 °C
Calor de fusão 26,1 kJ/mol
Ponto de ebulição 4428 °C
Calor de vaporização 560 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 2,2 Pauling
Estados de oxidação +6 +4 +3 +2 +1 0 −1 -
Resistividade elétrica 4,7 10−8 Ω m
Condutividade térmica 147 W/(m°C)
Calor específico 130 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 0,64 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,26 -
Módulo de elasticidade 528 GPa
Estrutura cristalina cúbica de face centrada -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio Ir + O2 → IrO2 (ocorre com aquecimento)
Reação com nitrogênio -
Reação com água Não ocorre
Reação com halogênios 2Ir + 3F2 → 2IrF3
2Ir + 3Cl2 → 2IrCl3
2Ir + 3Br2 → 2IrBr3
2Ir + 3I2 → 2IrI3
Reação com ácido Não ocorre
Reação com base -


Aplicações - alguns exemplos

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Usado para endurecer platina, em cadinhos, em peças e partes que operam sob altas temperaturas, em contatos elétricos.

Uma barra feita de liga de 90% platina e 10% irídio foi usada, até 1960, como padrão para a unidade de comprimento do Sistema Internacional (metro).

Ligas de irídio e ósmio têm aplicações em instrumentos.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
188Ir 0 187,9589 1,72 d CE p/ 188Os
189Ir 0 188,9587 13,2 d  CE p/ 189Os
190Ir 0 189,9606 11,8 d CE p/ 190Os
191Ir 37,3 190,9606 Estável -
192Ir 0 191,9626 73,83 d β− p/ 192Pt
193Ir 62,7 192,9629 Estável -


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