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Rênio - Re



Número atômico 75 | Massa atômica 186,207 | Elétrons [Xe]6s24f145d5 | Metal de transição externa |

História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |

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História

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Do latim Rhenus (o rio Reno). Em 1925, Noddack, Tacke, e Berg observaram a presença do elemento em minerais de platina, na columbita (tântalo-niobato de ferro e manganês), na gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio) e na molibdenita (sulfeto de molibdênio). Em 1928, conseguiram extrair 1 g de rênio a partir do processamento de aproximadamente 660 kg de molibdenita.


Disponibilidade

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Não ocorre de forma livre e não há um mineral específico. Encontra-se distribuído pela crosta terrestre, na proporção estimada de 0,001 ppm.


Produção

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Comercialmente é obtido como subproduto do processamento de alguns minerais, como os de molibdênio.


Propriedades

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Tem aspecto branco prateado e, no estado recozido, é bastante dúctil, podendo ser trabalhado a frio. A massa específica é elevada, superada apenas pela platina, irídio e ósmio. O ponto de fusão também é alto, inferior apenas aos do tungstênio e do carbono. Ligas de rênio e molibdênio são supercondutoras a 10K.

Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 21020 kg/m3
Ponto de fusão 3186 °C
Calor de fusão 33,2 kJ/mol
Ponto de ebulição 5596 °C
Calor de vaporização 705 kJ/mol
Temperatura crítica s/ dado °C
Eletronegatividade 1,9 Pauling
Estados de oxidação +7 +6 +4 +2 −1 -
Resistividade elétrica 18 10−8 Ω m
Condutividade térmica 47,9 W/(m°C)
Calor específico 137 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 0,62 10−5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,3 -
Módulo de elasticidade 463 GPa
Estrutura cristalina hexagonal -


Compostos e/ou reações - alguns exemplos

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Reação com oxigênio 4Re + 7O2 → 2Re2O7
Reação com nitrogênio -
Reação com água Não ocorre em condições usuais
Reação com halogênios Re + 3F2 → ReF6
2Re + 7F2 → 2ReF7
Sem dados para os demais
Reação com ácido Não é atacado pelos ácidos clorídrico e fluorídrico. Reage com os ácidos nítrico e sulfúrico concentrado
Reação com base S/ dado


Aplicações - alguns exemplos

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Em filamentos para espectrógrafos e detectores de íons.

Em contatos elétricos de alta resistência ao desgaste.

Em termopares (com tungstênio) para temperaturas até 2200°C.

Fios de rênio são usados em lâmpadas de flash para fotografia.

Como catalisador em processos químicos diversos.

Como aditivo para ligas de tungstênio e de molibdênio, a fim de melhorar propriedades físicas.


Isótopos

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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia-vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Simb % natural Massa Meia-vida Decaimento
182Re 0 181,9512 2,67 d CE p/ 182W
183Re 0 182,9508 70 d CE p/ 183W
184Re 0 183,9525 38 d CE p/ 184W
185Re 37,4 184,9530 Estável -
186Re 0 185,9550 3,78 d CE p/ 186W
β− p/ 186Os
187Re 62,6 186,9557 Estável -
188Re 0 187,9581 16,94 h β− p/ 188Os
189Re 0 188,9592 24 h β− p/ 189Os


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Referências:
WebElements periodic table. 		LOS ALAMOS NATIONAL LABORATORY. Periodic Table of the Elements.