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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
60 |
| Peso atômico |
144,24 |
| Elétrons |
[Xe]6s24f4 |
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Do grego neos (novo) e dydimos (gêmeos).
O didímio, uma substância extraída de minerais de terras raras, de início,
foi considerado elementar. Em 1885, Auer von Welsbash verificou que, na
realidade, era uma mistura de dois elementos distintos. A um deles, foi
dado o nome de praseodímio devido à cor verde dos seus sais. O outro
foi batizado de neodímio. Foi isolado de forma razoavelmente pura em 1925.
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Os principais minerais são a
monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido
de tório) e a bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras).
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Pode ser obtido pela separação dos sais do minério por troca iônica
ou extração por solvente e a redução de um haleto anidro com cálcio
metálico (exemplo: 2NdF3 + 3Ca → 2Nd + 3CaF2).
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Tem aparência de prata brilhante. É um dos metais de terras raras mais
reativos e oxida-se rapidamente se exposto ao ar. Deve ser conservado em óleo ou em outro meio sem oxigênio.
Existe em duas variedades alotrópicas: com estrutura cristalina
hexagonal dupla que, a 863°C, se transforma em cúbica de corpo
centrado.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
6800 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1024 |
°C |
| Calor de fusão |
7,14 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
3100 |
°C |
| Calor de vaporização |
285 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,14 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+3 |
- |
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Resistividade elétrica |
64 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
16,5 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
190 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,96 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,28 |
- |
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Módulo de elasticidade |
41 |
GPa |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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4Nd + 3O2 → 2Nd2O3. |
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Reação com nitrogênio
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S/ dado |
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Reação com água
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2Nd + 6H2O → 2Nd(OH)3 + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2Nd + 3F2 → 2NdF3 |
2Nd + 3Cl2 → 2NdCl3 |
2Nd + 3Br2 → 2NdBr3 |
2Nd + 3I2 → 2NdI3. |
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Reação com ácido
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2Nd + 3H2SO4 → 2Nd+++ + 3SO4-- + 3H2. |
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Reação com base
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S/ dado |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Ligas de neodímio, ferro e boro são usadas em ímãs especiais,
provavelmente os mais fortes comercialmente disponíveis. Tais ímãs
são empregados, por exemplo, em discos rígidos de computadores. Para
prevenir a corrosão são em geral revestidos com uma camada protetora
de níquel.
Didímio é usado para colorir vidros de óculos de proteção. Vidros coloridos com neodímio têm características de absorção
especiais e são usados em equipamentos astronômicos e em lasers. Sais de neodímio são usados para colorir esmaltes.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 138Nd |
0 |
137,9119 |
5,1 h |
CE p/ 138Pr |
| 139Nd |
0 |
138,9119 |
5,5 h |
CE p/ 139Pr |
| 140Nd |
0 |
139,9093 |
3,37 d |
CE p/ 140Pr |
| 141Nd |
0 |
140,9096 |
2,49 h |
CE p/ 141Pr |
| 142Nd |
27,2 |
141,9077 |
Estável |
- |
| 143Nd |
12,2 |
142,9098 |
Estável |
- |
| 144Nd |
23,8 |
143,9101 |
Estável |
- |
| 145Nd |
8,3 |
144,9126 |
Estável |
- |
| 146Nd |
17,2 |
145,9131 |
Estável |
- |
| 147Nd |
0 |
146,9161 |
10,98 d |
β- p/
147Pm |
| 148Nd |
5,7 |
147,9169 |
Estável |
- |
| 149Nd |
0 |
148,9201 |
1,73 h |
β- p/
149Pm |
| 150Nd |
5,6 |
149,9209 |
Estável |
- |
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