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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
59 |
| Peso atômico |
140,90765 |
| Elétrons |
[Xe]6s24f3 |
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Do grego prasios (verde) e dydimos (gêmeos).
O didímio, uma substância extraída de minerais de terras raras, de
início foi considerado elementar. Em 1885, Auer von Welsbash verificou
que na realidade era uma mistura de dois elementos distintos. A um
deles, foi dado o nome de praseodímio devido à cor verde dos seus
sais. O outro foi batizado de neodímio. Foi isolado de forma razoavelmente pura em 1931.
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Ocorre em vários minerais de terras raras. Os principais são a
monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido
de tório) e a bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras).
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Entre outros meios, pode ser produzido pela redução do cloreto ou
fluoreto anidro com cálcio: 2PrF3 + 3Ca → 2Pr + 3CaF2.
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Tem aspecto de prata, é mole, maleável e dúctil.
Forma um óxido verde se exposto ao ar, mas é mais resistente à ação
deste que európio, lantânio, cério e neodímio.
Deve ser conservado em óleo ou em outro meio isento de oxigênio.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
6640 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
935 |
°C |
| Calor de fusão |
6,89 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
3290 |
°C |
| Calor de vaporização |
330 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,13 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+4+3 |
- |
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Resistividade elétrica |
70 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
12,5 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
193 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,67 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,28 |
- |
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Módulo de elasticidade |
37 |
GPa |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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12Pr + 11O2 → 2Pr6O11. |
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Reação com nitrogênio
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S/ dado |
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Reação com água
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2Pr + 6H2O → 2Pr(OH)3 + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2Pr + 3F2 → 2PrF3 |
2Pr + 3Cl2 → 2PrCl3 |
2Pr + 3Br2 → 2PrBr3 |
2Pr + 3I2 → 2PrI3. |
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Reação com ácido
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2Pr + 3H2SO4 → 2Pr+++ + 3SO4-- + 3H2. |
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Reação com base
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S/ dado |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Pedras de isqueiros contêm cerca de 5% de praseodímio. O óxido Pr2O3 é um dos melhores refratários
conhecidos.
Usado como material do núcleo de eletrodos de carbono para iluminação
de estúdios e projeção.
Sais de praseodímio são usados para colorir vidros e esmaltes e, se
misturados com certos materiais, dão um amarelo forte aos vidros.
Vidros com didímio são usados em óculos de proteção.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 137Pr |
0 |
136,9107 |
1,28 h |
CE p/ 137Ce |
| 138Pr |
0 |
137,9108 |
1,45 m |
CE p/ 138Ce |
| 139Pr |
0 |
138,9089 |
4,41 h |
CE p/ 139Ce |
| 140Pr |
0 |
139,9091 |
3,39 m |
CE p/ 140Ce |
| 141Pr |
100 |
140,9076 |
Estável |
- |
| 142Pr |
0 |
141,9100 |
19,12 h |
CE p/ 142Ce
β- p/ 142Nd |
| 143Pr |
0 |
142,9108 |
13,57 d |
β- p/
143Nd |
| 144Pr |
0 |
143,9133 |
17,28 m |
β- p/
144Nd |
| 145Pr |
0 |
144,9145 |
5,98 h |
β- p/
145Nd |
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