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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
57 |
| Peso atômico |
138,9055 |
| Elétrons |
[Xe]6s25d1 |
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Do grego lanthanein (escondido). Descoberto em 1839 pelo químico
sueco Carl Gustaf Mosander que o reconheceu em impurezas do nitrato de
cério (aquecido e tratado com ácido nítrico diluído). Foi isolado com razoável pureza em 1923.
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É encontrado em minerais como cerita (silicato hidratado de cério),
alanita (minério de cério, lantânio, praseodímio e neodímio.
Também chamado de ortita), monazita (fosfato de cério, lantânio,
prasiodímio, neodímio, com óxido de tório)
e bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). Os dois
últimos são os principais, com teores de lantânio de 25 e 38%,
respectivamente. Apesar de pertencer ao grupo "terras raras",
é relativamente abundante, com cerca de 32 ppm na crosta terrestre.
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Pode ser obtido pela redução do fluoreto anidro com cálcio: 2LaF3 + 3Ca
→ 2La + 3CaF2.
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É um metal de aspecto branco prateado, maleável, dúctil e mole. Pode
ser cortado com uma faca. É um dos mais reativos entre os metais de terras raras. No ar,
oxida-se rapidamente. É atacado pela água, de forma mais intensa se
aumentada a temperatura. Reage diretamente com carbono, nitrogênio, boro, selênio, silício,
fósforo, enxofre. Aquecido a 310°C, a estrutura cristalina muda de hexagonal para cúbica
de face centrada e, a 865°C, muda para cúbica de corpo centrado.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica do sólido |
6146 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
918 |
°C |
| Calor de fusão |
6,2 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
3464 |
°C |
| Calor de vaporização |
414 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,1 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+3 |
- |
| Resistividade elétrica |
61 |
10-8 Ω m |
| Condutividade térmica |
13,5 |
W/(m°C) |
| Calor específico |
195 |
J/(kg°C) |
| Coeficiente de expansão térmica |
1,21 |
10-5 (1/°C) |
| Coeficiente de Poisson |
0,28 |
- |
| Módulo de elasticidade |
37 |
GPa |
| Velocidade do som |
2475 |
m/s |
| Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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4La + 3O2 → 2La2O3. |
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Reação com água
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2La + 6H2O → 2La(OH)3 + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2La + 3F2 → 2LaF3 |
2La + 3Cl2 → 2LaCl3 |
2La + 3Br2 → 2LaBr3 |
2La + 3I2 → 2LaI3. |
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Reação com ácido
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2La + 3H2SO4 → 2La+++ + 3SO4-- + 3H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Atualmente são pesquisadas ligas com lantânio que agem como esponjas
de hidrogênio, absorvendo até 400 vezes o seu próprio volume de
hidrogênio gasoso e com reversibilidade do processo.
• Compostos de lantânio são usados em eletrodos de carbono para
produzir luz na indústria cinematográfica (iluminação de estúdios e
projeção).
• Elemento de liga para aços, para melhorar maleabilidade,
resistência ao impacto e ductilidade.
• Nitrato de lantânio é usado em vidros especiais, tratamento de
água e como catalisador.
• Óxido de lantânio é empregado em catodos de válvulas
termiônicas devido à elevada capacidade de emissão de elétrons.
• Óxido La2O3 é usado em vidros especiais,
como vidros absorventes de infravermelho e lentes de câmeras e
telescópios.
• Pedras de isqueiros contém cerca de 25% de lantânio.
• Produção de ferro fundido
nodular.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 132La |
0 |
131,9101 |
4,8 h |
CE p/ 132Ba |
| 133La |
0 |
132,9084 |
3,91 h |
CE p/ 133Ba |
| 134La |
0 |
133,9085 |
6,5 m |
CE p/ 134Ba |
| 135La |
0 |
134,9070 |
19,5 h |
CE p/ 135Ba |
| 136La |
0 |
135,9077 |
9,87 m |
CE p/ 136Ba |
| 137La |
0 |
136,9065 |
6 104 a |
CE p/ 137Ba |
| 138La |
0,09 |
137,9071 |
Estável |
- |
| 139La |
99,91 |
138,9063 |
Estável |
- |
| 140La |
0 |
139,9095 |
1,678 d |
β- p/
140Ce |
| 141La |
0 |
140,9110 |
3,90 h |
β- p/
141Ce |
| 142La |
0 |
141,9141 |
1,54 h |
β- p/
142Ce |
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