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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
56 |
| Peso atômico |
137,327 |
| Elétrons |
[Xe]6s2 |
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Do grego barys (pesado). Identificado pelo químico sueco Carl
Wilhelm Scheele em 1774 e isolado pelo químico e físico inglês
Humphry Davy em 1808.
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Não é encontrado puro. Ocorre principalmente na forma de sulfato (baritina,
BaSO4) e carbonato (witherita, BaCO3).
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Comercialmente é obtido através da eletrólise do cloreto de bário
(BaCl2) fundido.
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Pertence ao grupo dos alcalino-terrosos e parece quimicamente com o
cálcio. É um metal mole e, no estado puro, tem aspecto branco
prateado. Reage com água e álcool e oxida-se facilmente (deve ser conservado em
óleo ou em outro meio sem oxigênio).
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
3510 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
727 |
°C |
| Calor de fusão |
7,75 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
1870 |
°C |
| Calor de vaporização |
142 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
0,89 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
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Resistividade elétrica |
35 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
18,4 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
205 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
2,06 |
10-5
(1/°C) |
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Módulo de elasticidade |
13 |
GPa |
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Velocidade do som |
1620 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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Na forma elementar, bário é altamente tóxico para homens e animais.
Todos os compostos de bários que são solúveis em água ou em ácido
são perigosamente venenosos. Entretanto, compostos insolúveis não
são tóxicos e têm aplicações medicinais.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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2Ba + O2 → 2BaO |
Ba + O2 → BaO2. |
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Reação com nitrogênio
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3Ba + N2 → Ba3N2. |
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Reação com água
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Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Barita (hidróxido de bário) é usada em fluidos para perfuração de
poços de petróleo e na fabricação de borracha.
• Carbonato de bário é usado em venenos para ratos. Também em
vidros para aumentar índice de refração e brilho.
• Clorato de bário e nitrato de bário são usados em artefatos
pirotécnicos para produzir cor verde.
• Liga de bário e níquel é usada em velas e ignição.
• Litopônio, pigmento branco bastante usado, é uma mistura de sulfato
de bário e sulfeto de zinco.
• Óxido de bário é usado em revestimentos de eletrodos para
lâmpadas fluorescentes devido à facilidade de emissão de elétrons.
• Peróxido é usado em munição para produzir traços verdes.
• Removedor de oxigênio para válvulas termiônicas.
• Sulfato é usado em tintas, na fabricação de vidros, como
substância de contraste em exames por raios X, etc.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 128Ba |
0 |
127,9083 |
2,43 d |
CE p/ 128Cs |
| 129Ba |
0 |
128,9087 |
2,2 h |
CE p/ 129Cs |
| 130Ba |
0,106 |
129,9063 |
Estável |
- |
| 131Ba |
0 |
130,9069 |
11,7 d |
CE p/ 131Cs |
| 132Ba |
0,101 |
131,9050 |
Estável |
- |
| 133Ba |
0 |
132,9060 |
10,53 a |
CE p/ 133Cs |
| 134Ba |
2,417 |
133,9045 |
Estável |
- |
| 135Ba |
6,592 |
134,9057 |
Estável |
- |
| 136Ba |
7,854 |
135,9046 |
Estável |
- |
| 137Ba |
11,232 |
136,9058 |
Estável |
- |
| 138Ba |
71,698 |
137,9052 |
Estável |
- |
| 139Ba |
0 |
138,9088 |
1,396 h |
β- p/
139La |
| 140Ba |
0 |
139,9106 |
12,75 d |
β- p/
140La |
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