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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
55 |
| Peso atômico |
132,90543 |
| Elétrons |
[Xe]6s1 |
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Do latim caesius (céu azul). Descoberto em 1860 por Robert
Bunsen (químico alemão) e Gustav Kirchhoff (físico alemão) através
de espectrometria em uma
amostra de água mineral (foi o primeiro elemento descoberto por
análise espectral).
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Encontrado em minerais como a lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio)
e a polucita (silicato hidratado de alumínio e césio, (Cs4Al4Si9O26).H2O).
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Pode ser obtido pela eletrólise do cianeto fundido e outros meios. Em forma pura, sem gás, pode ser produzido pela decomposição térmica
da azida de césio.
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É um metal alcalino, de cor branca prateada, mole, dúctil. É o
elemento mais eletropositivo e mais alcalino. O espectro é caracterizado por duas brilhantes linhas azuis e várias
outras no vermelho, amarelo e verde. Reage explosivamente com a água. Césio, gálio e mercúrio são os únicos metais líquidos em
temperaturas usuais de ambientes. O hidróxido de césio é a base mais
ativa (ataca o vidro).
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
1879 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
28,4 |
°C |
| Calor de fusão |
2,09 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
671 |
°C |
| Calor de vaporização |
65 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
1665 |
°C |
| Eletronegatividade |
0,79 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+1 |
- |
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Resistividade elétrica |
20 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
36 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
242 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de Poisson |
1,7 |
- |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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Em razão da elevada reatividade (reação violenta com água, por
exemplo), césio, como todo metal alcalino, deve ser manuseado com as
devidas precauções e proteções. O hidróxido de césio, conforme
mencionado, é a base mais ativa. De forma genérica, compostos de
césio são considerados medianamente tóxicos, similares aos de
potássio.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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Cs + O2 → CsO2. |
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Reação com água
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2Cs + 2H2O → 2CsOH + H2. |
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Reação com halogênios
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2Cs + F2 → 2CsF |
2Cs + Cl2 → 2CsCl |
2Cs + Br2 → 2CsBr | 2Cs + I2 → 2CsI. |
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Reação com ácido
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2Cs + H2SO4 → 2Cs+ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Catalisador para hidrogenação de compostos orgânicos.
• Células fotoelétricas.
• Cloreto de césio é usado em análises e pesquisas biológicas.
• Isótopos radioativos são usados no tratamento de alguns tipos
de câncer.
• O isótopo 137Cs é um emissor de radiação beta usado em
sensores de umidade, nível, espessura.
• Propulsores de íons para naves espaciais.
• Referência para relógios atômicos (precisão de alguns
segundos em milhares de anos). A unidade de tempo do Sistema
Internacional (segundo) é definida como "Duração de 9 192 631 770 períodos da
radiação correspondente à transição entre dois níveis
hiperfinos do estado fundamental do átomo de césio 133".
• Removedor de oxigênio para válvulas termiônicas.
• Vapor de césio é usado em medidores de intensidade de campo
magnético.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 129Cs |
0 |
128,9061 |
1,336 d |
CE p/ 129Xe |
| 130Cs |
0 |
129,9067 |
29,21 m |
CE p/ 130Xe
β- p/ 130Ba |
| 131Cs |
0 |
130,9055 |
9,69 d |
CE p/ 131Xe |
| 132Cs |
0 |
131,9064 |
6,48 d |
CE p/ 132Xe
β- p/ 132Ba |
| 133Cs |
100 |
132,9054 |
Estável |
- |
| 134Cs |
0 |
133,9067 |
2,065 a |
CE p/ 134Xe
β- p/ 134Ba |
| 135Cs |
0 |
134,9060 |
2,3 106 a |
β- p/
135Ba |
| 136Cs |
0 |
135,9073 |
13,16 d |
β- p/
136Ba |
| 137Cs |
0 |
136,9071 |
30,2 a |
β- p/
137Ba |
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