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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
53 |
| Peso atômico |
126,90447 |
| Elétrons |
[Kr]5s24d105p5 |
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Do grego iodes (violeta). Descoberto pelo químico francês
Bernard Courtois em 1811 (descoberta acidental, resultante de um excesso
de ácido sulfúrico adicionado a cinzas de algas marinhas, no processo,
usual na época, de produção de carbonato de sódio).
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Ocorre, em pequenas proporções, na forma de iodetos na água do mar,
no salitre do Chile e em outras terras com nitratos. Também em águas
salgadas de poços.
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Iodo puro pode ser obtido pela reação do iodeto de potássio com
sulfato de cobre. Existem vários outros meios para isolar o elemento. Comercialmente é obtido pela ação do cloro gasoso na água salgada,
oxidando os íons: 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-.
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É um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro. Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor
irritante. Combina-se com muitos outros elementos, mas é menos ativo que os demais
halogênios, que o removem dos iodetos. Exibe algumas propriedades de metais.
Facilmente solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono e
dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco
solúvel em água.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
4940 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
113,7 |
°C |
| Calor de fusão |
7,8 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
184,35 |
°C |
| Calor de vaporização |
20,9 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
546 |
°C |
| Eletronegatividade |
2,66 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+7 +5 +1 -1 |
- |
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Resistividade elétrica |
1,3 1015 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
0,449 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
214 |
J/(kg°C) |
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Estrutura cristalina |
ortorrômbica |
- |
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Apesar de ser elemento essencial para o organismo humano, o excesso
produz efeitos similares ao da falta. Na forma elementar, é fatal se
ingerido em quantidades acima de 2 a 3 gramas.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Não ocorre. |
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Reação com água
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I2 + H2O ↔ OI- + 2H+ + I-. |
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Reação com nitrogênio
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Não ocorre. |
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Reação com ácido
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3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O. |
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Reação com base
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3I2 + 6OH- → IO3- + 5I- + 3H2O. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Catalisador para produção de alguns polímeros.
•
Desinfetantes (tintura de iodo - cerca de 3% de I em água e álcool -
é usada para desinfetar ferimentos e purificar água para fins
potáveis).
• Fluidos
de corte para máquinas de usinagem.
• Lâmpadas halógenas.
•
Iodeto de potássio é dado a pessoas atingidas por acidentes
radioativos para impedir a absorção do material radioativo pelo
organismo.
•
Iodeto de potássio é usado em fotografia convencional.
• Metalurgia do titânio,
zircônio e outros metais.
•
O isótopo 131I é um emissor de radiação beta usado no
tratamento de câncer e outras patologias da tireóide.
• Traços de iodo são necessários para organismos vivos. No homem, a
carência provoca o bócio. Isso pode ocorrer em zonas interiores, onde
há pouco consumo de frutos do mar. A adição ao sal de cozinha é
feita na forma de iodeto de sódio, iodeto ou iodato de potássio.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
|
| 120I |
0 |
119,9101 |
1,35 h |
CE p/ 120Te |
| 121I |
0 |
120,9074 |
2,12 h |
CE p/ 121Te |
| 122I |
0 |
121,9076 |
3,6 m |
CE p/ 122Te |
| 123I |
0 |
122,9056 |
13,2 h |
CE p/ 123Te |
| 124I |
0 |
123,9062 |
4,18 d |
CE p/ 124Te |
| 125I |
0 |
124,9046 |
59,4 d |
CE p/ 125Te |
| 126I |
0 |
125,9056 |
13 d |
CE p/ 126Te
β- p/ 126Xe |
| 127I |
100 |
126,9045 |
Estável |
- |
| 128I |
0 |
127,9058 |
25,0 m |
CE p/ 128Te
β- p/ 128Xe |
| 129I |
0 |
128,9050 |
1,7 107 a |
β-
p/ 129Xe |
| 130I |
0 |
129,9067 |
12,36 h |
β-
p/ 130Xe |
| 131I |
0 |
130,9061 |
8,04 d |
β-
p/ 131Xe |
| 132I |
0 |
131,9080 |
2,28 h |
β-
p/ 132Xe |
| 133I |
0 |
132,9078 |
20,8 h |
β-
p/ 133Xe |
| 134I |
0 |
133,9099 |
52,6 m |
β-
p/ 134Xe |
| 135I |
0 |
134,9101 |
6,57 h |
β-
p/ 135Xe |
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