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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
52 |
| Peso atômico |
127,60 |
| Elétrons |
[Kr]5s24d105p4 |
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Do latim tellus (terra). Descoberto em 1782 pelo mineralogista
húngaro Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Isolado e batizado pelo
químico alemão Martin Heinrich Klaproth em 1798.
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Esporadicamente encontrado em forma nativa, mas a ocorrência mais comum
é no mineral calaverita (telureto de ouro) e associado a outros metais.
Telúrio é componente dos únicos compostos de ouro encontrados na
natureza.
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Comercialmente é obtido a partir da lama anódica do refino
eletrolítico de cobre. Encontrado também em poeiras de fornos de
refino de chumbo.
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Na forma cristalina, tem aspecto branco prateado, com brilho metálico.
É quebradiço e facilmente pulverizável. A forma amorfa pode ser preparada pela precipitação do telúrio em uma
solução de ácido telúrico. É um semicondutor tipo P. A sua condutividade elétrica aumenta
ligeiramente com a exposição à luz. No ar, queima com uma chama azul esverdeada, formando o óxido. Fundido, corrói ferro, cobre e aço inoxidável.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
6240 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
449 |
°C |
| Calor de fusão |
17,49 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
989 |
°C |
| Calor de vaporização |
48 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
2,1 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+6 +4 -2 |
- |
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Resistividade elétrica |
≈ 1 104 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
2,35 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
201 |
J/(kg°C) |
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Módulo de elasticidade |
43 |
GPa |
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Velocidade do som |
2610 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Te + O2 → TeO2. |
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Reação com halogênios
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Te + 2F2 → TeF4 | Te + 2Cl2 →
TeCl4 | Te + 2Br2 → TeBr4 | Te + I2
→ TeI4. |
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Reação com ácido
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Não reage com a maioria. |
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Reação com bases
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Não reage. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Aditivo para aço inoxidável e cobre, para aumentar facilidade
de usinagem.
• Aditivo para chumbo, para melhores resistência mecânica, dureza
e resistência à corrosão por ácido sulfúrico.
• Cerâmicas e vidros coloridos.
• Elemento de liga para alguns ferros fundidos para controlar o
restriamento.
• Espoletas para munições.
• Ligado com cádmio e mercúrio, forma o telureto de cádmio e
mercúrio, um semicondutor sensível à radiação infravermelha.
• Telureto de cádmio (CdTe) é usado nas células solares mais
eficientes.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 116Te |
0 |
115,9084 |
2,49 h |
CE p/ 116Sb |
| 117Te |
0 |
116,9086 |
1,03 h |
CE p/ 117Sb |
| 118Te |
0 |
117,9058 |
6,00 d |
CE p/ 118Sb |
| 119Te |
0 |
118,9064 |
16,0 h |
CE p/ 119Sb |
| 120Te |
0,09 |
119,9040 |
Estável |
- |
| 121Te |
0 |
120,9049 |
16,8 d |
CE p/ 121Sb |
| 122Te |
2,55 |
121,9031 |
Estável |
- |
| 123Te |
0,89 |
122,9043 |
Estável |
- |
| 124Te |
4,74 |
123,9028 |
Estável |
- |
| 125Te |
7,07 |
124,9044 |
Estável |
- |
| 126Te |
18,84 |
125,9033 |
Estável |
- |
| 127Te |
0 |
126,9052 |
9,4 h |
β- p/
127I |
| 128Te |
31,74 |
127,9045 |
Estável |
- |
| 129Te |
0 |
128,9066 |
33,6 d |
β- p/
129I |
| 130Te |
34,08 |
129,9062 |
Estável |
- |
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