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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
51 |
| Peso atômico |
121,757 |
| Elétrons |
[Kr]5s24d105p3 |
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Do grego anti + monus (não encontrado só).
Compostos de antimônio são conhecidos desde épocas remotas,
possivelmente anteriores a 3000 AC. É
suposto que o metal foi isolado no século 17.
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Algumas vezes, encontrado em forma nativa conforme ilustração ao lado.
É pouco abundante (0,2 a 0,5 ppm estimados na crosta terrestre), mas ocorre
em cerca de 100 espécies minerais.
Alguns exemplos: antimonita (sulfeto de antimônio,
Sb2S3), ullmannita (sulfantimoneto de níquel,
NiSbS), valentinite (trióxido de antimônio, Sb2O3).
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Pode ser isolado pela redução do sulfeto com ferro: Sb2S3 + 3Fe
→ 2Sb +
3FeS.
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É pobre condutor de calor e eletricidade. Tem aspecto de prata e
algumas propriedades físicas similares às dos metais, mas quimicamente
não se comporta como eles. Antimônio e algumas de suas ligas
apresentam o peculiar comportamento da expansão no resfriamento.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
6697 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
631 |
°C |
| Calor de fusão |
19,9 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
1587 |
°C |
| Calor de vaporização |
77 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
2,05 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+5 +3 -3 |
- |
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Resistividade elétrica |
40 |
10-8 Ω m |
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Condutividade térmica |
24,3 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
207 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
1,1 |
10-5
(1/°C) |
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Módulo de elasticidade |
55 |
GPa |
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Velocidade do som |
3420 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
romboédrica |
- |
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Antimônio e vários dos seus compostos são tóxicos. O mecanismo do
envenenamento por antimônio é similar ao do arsênio.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio (aquecido)
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4Sb + 3O2 → 2Sb2O3. |
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Reação com água (aquecido)
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2Sb + 3H2O → Sb2O3 + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2Sb + 3F2 → 2SbF3 |
2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3 |
2Sb + 3Br2 → 2SbBr3 |
2Sb + 3I2 → 2SbI3. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Aditivo para aumentar dureza e resistência mecânica do chumbo
usado em baterias (a principal aplicação).
•
Compostos como óxidos, sulfetos, antimoniato de sódio, tricloreto de
antimônio são usados em materiais à prova de fogo, pinturas em
cerâmicas e vidros, etc.
• Ligas para soldas sem chumbo (proporção cerca de 5%).
• Ligas para tipografia.
• Pequenas armas de fogo e projéteis traçantes.
• Semicondutores (diodos, detectores de infravermelho, dispositivos
de efeito Hall).
• Sulfeto de antimônio é usado em fósforos. Na forma natural,
usado desde épocas remotas como cosmético e medicamento. Ainda
empregado no tratamento da esquistossomose e em produtos veterinários.
• Trióxido de antimônio é um dos compostos mais importantes,
usado como retardante de chamas.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
|
| 117Sb |
0 |
116,9048 |
2,80 h |
CE p/ 117Sn |
| 118Sb |
0 |
117,9055 |
3,6 m |
CE p/ 118Sn |
| 119Sb |
0 |
118,9040 |
38,1 h |
CE p/ 119Sn |
| 120Sb |
0 |
119,9051 |
15,89 m |
CE p/ 120Sn |
| 121Sb |
57,21 |
120,9038 |
Estável |
- |
| 122Sb |
0 |
121,9052 |
2,72 d |
CE p/ 122Sn
β- p/ 122Te |
| 123Sb |
42,79 |
122,9042 |
Estável |
- |
| 124Sb |
0 |
123,9059 |
60,3 d |
β- p/
124Te |
| 125Sb |
0 |
124,9052 |
2,758 a |
β- p/
125Te |
| 126Sb |
0 |
125,9073 |
12,4 d |
β- p/
126Te |
| 127Sb |
0 |
126,9069 |
3,84 d |
β- p/
127Te |
| 128Sb |
0 |
127,9092 |
9,1 h |
β- p/
128Te |
| 129Sb |
0 |
128,9092 |
4,4 h |
β- p/
129Te |
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