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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
48 |
| Peso atômico |
112,411 |
| Elétrons |
[Kr]5s24d10 |
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Do latim cadmia (antigo nome para o carbonato de zinco).
Descoberto em 1817 por Friedrich Strohmeyer (químico alemão) a partir de impurezas no carbonato de
zinco.
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Em geral cádmio ocorre, em pequenas quantidades, associado a minerais
de outros metais como os de zinco. O único mineral específico
importante é o raro
sulfeto de cádmio (greenockite, em inglês), que contém cerca de 78%
de cádmio.
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A quase totalidade do cádmio é obtida como subproduto do processamento
de minérios de zinco, cobre e chumbo. Há outras fontes de menor
importância, como poeiras da reciclagem de aços.
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É um metal azul acinzentado, macio. Pode ser facilmente cortado com uma
faca. Em muitos aspectos, é similar ao zinco.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
8650 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
321,1 |
°C |
| Calor de fusão |
6,3 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
767 |
°C |
| Calor de vaporização |
100 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,69 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
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Resistividade elétrica |
7 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
97 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
231 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
3,08 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,3 |
- |
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Módulo de elasticidade |
50 |
GPa |
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Velocidade do som |
2310 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Cádmio e seus compostos são tóxicos e contaminações perigosas podem
ocorrer (por exemplo, fumaças de eletrodos de solda que o contêm).
Têm ação cumulativa no organismo humano e no ambiente. Compostos de
cádmio são também cancerígenos.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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2Cd + O2 →
2CdO. |
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Reação com água
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Não ocorre. |
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Reação com halogênios
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Cd + F2 → CdF2 |
Cd + Br2 → CdBr2 |
Cd + I2 → CdI2. |
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Reação com ácido
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Cd + H2SO4 →
Cd++ + SO4-- + H2. |
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Reação com bases
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Não reage. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Barreira de controle da fissão nuclear.
• Baterias recarregáveis Ni-Cd (a maior aplicação com cerca de
3/4 da demanda).
• Componente de ligas de baixo ponto de fusão, reduzido coeficiente
de atrito e elevada resistência à fadiga para uso em mancais.
• Componente de liga para cobre, resultando em aumento da dureza e
resistência ao desgaste e redução da condutividade elétrica.
• Componente de ligas para alguns tipos de soldas.
• Compostos para fósforos verdes e azuis de telas de cinescópios.
• Revestimentos de superfícies por eletrodeposição
•
Sulfeto de cádmio (CdS) é um pigmento amarelo e, se misturado com
seleneto de cádmio (CdSe - vermelho), produz um pigmento laranja
brilhante.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 106Cd |
1,25 |
105,9065 |
Estável |
- |
| 107Cd |
0 |
106,9066 |
6,52 h |
CE p/ 107Ag |
| 108Cd |
0,89 |
107,9042 |
Estável |
- |
| 109Cd |
0 |
108,9050 |
462 d |
CE p/ 109Ag |
| 110Cd |
12,49 |
109,9030 |
Estável |
- |
| 111Cd |
12,80 |
110,9042 |
Estável |
- |
| 112Cd |
24,13 |
111,9028 |
Estável |
- |
| 113Cd |
12,22 |
112,9044 |
Estável |
- |
| 114Cd |
28,73 |
113,9034 |
Estável |
- |
| 115Cd |
0 |
114,9054 |
2,228 h |
β- p/
115In |
| 116Cd |
7,49 |
115,9048 |
Estável |
- |
| 117Cd |
0 |
116,9072 |
2,49 h |
β- p/
117In |
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