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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
47 |
| Peso atômico |
107,8682 |
| Elétrons |
[Kr]5s14d10 |
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Do latim plata (lâmina de metal). Em outras épocas, denominada
argento (do latim argentu). É velha conhecida da espécie humana. Estudos indicaram que o homem
começou a separar a prata por volta de 4000 AC.
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Encontrada na forma nativa e em minerais como a argentita (sulfeto de prata)
e silvanita (telureto de ouro e prata) e junto a alguns minérios de cobre, chumbo, zinco, ouro, níquel.
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Industrialmente prata é obtida como subproduto do
processamento de metais como cobre, zinco, chumbo. Prata comercial deve ter pureza de no mínimo 99,9%. Valores até
99,999% são disponíveis.
Em laboratório prata pode ser obtida pela reação da solução do
nitrato com cobre metálico Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2
+ 2 Ag (essa reação forma cristais de prata em uma solução
azul-esverdeada de nitrato de cobre).
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Prata pura é brilhante, lustrosa. É apenas um pouco mais dura que o
ouro. A ductilidade e a maleabilidade são inferiores apenas às do ouro
e do paládio. É o metal de maior condutividade elétrica e térmica. É estável no ar e água puros, mas muda de cor sob ação de ozônio,
sulfeto de hidrogênio ou ar com enxofre.
Recém depositada, é o melhor refletor de luz visível, mas perde
rapidamente a capacidade. Pouco reflete a luz ultravioleta.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
10490 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
961,8 |
°C |
| Calor de fusão |
11,3 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2162 |
°C |
| Calor de vaporização |
255 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,93 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 +1 |
- |
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Resistividade elétrica |
1,6 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
430 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
235 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
1,89 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,37 |
- |
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Módulo de elasticidade |
83 |
GPa |
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Velocidade do som |
2680 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de face centrada |
- |
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A prata em si não é considerada tóxica, mas muitos dos seus sais são
venenosos. Se absorvidos pelo sistema circulatório, a prata metálica
é depositada nos tecidos, provocando a argiria, que se mostra pela
pigmentação cinza da pele e mucosas. Íons de prata e alguns compostos
têm efeito germicida alguns sobre seres inferiores, sem a elevada
toxidade que metais como chumbo e mercúrio apresentam para os seres
humanos.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Não ocorre em condições
usuais. |
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Reação com nitrogênio
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Não ocorre em condições
usuais. |
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Reação com água
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Não ocorre em condições
usuais. |
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Reação com ácido
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É atacada pelo ácido sulfúrico concentrado
quente. Também pelo ácido nítrico concentrado ou diluído. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Cloreto de prata tem propriedades óticas especiais, pode ser
transparente e servir de cimento para vidro.
• Componente de ligas diversas para uso em odontologia, soldas,
contatos elétricos, baterias de alta capacidade (prata-zinco e prata-cádmio).
• Compostos de prata foram usados para prevenir infecções antes
do advento dos antibióticos.
• Em épocas passadas foi usada como padrão monetário e em moedas
por diversas civilizações.
•
Em espelhos, nos quais a prata é depositada na superfície do vidro ou
do metal por
meios químicos (eletrodeposição ou evaporação).
• Fotografia convencional é provavelmente a maior aplicação
individual (na forma de nitrato de prata e haletos de prata).
• Fulminato de prata é um poderoso explosivo.
• Iodeto de prata tem sido usado para provocar chuvas.
• Peças de joalheria e objetos decorativos, nos quais a aparência é
determinante. Em geral, são usadas ligas com cerca de 92% de prata e o
restante de cobre ou de outros metais.
• Pinturas condutivas para circuitos impressos.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
|
| 103Ag |
0 |
102,9090 |
1,10 h |
CE p/ 103Pd |
| 104Ag |
0 |
103,9086 |
69 m |
CE p/ 104Pd |
| 105Ag |
0 |
104,9065 |
41,3 d |
CE p/ 105Pd |
| 106Ag |
0 |
105,9067 |
8,4 d |
CE p/ 106Pd
β- p/ 106Cd |
| 107Ag |
51,84 |
106,9051 |
Estável |
- |
| 108Ag |
0 |
107,9060 |
2,39 m |
CE p/ 108Pd
β- p/ 108Cd |
| 109Ag |
48,16 |
108,9048 |
Estável |
- |
| 110Ag |
0 |
109,9061 |
24,6 s |
CE p/ 110Pd
β- p/ 110Cd |
| 111Ag |
0 |
110,9053 |
7,47 d |
β- p/
111Cd |
| 112Ag |
0 |
111,9070 |
3,13 h |
β- p/
112Cd |
| 113Ag |
0 |
112,9066 |
5,3 h |
β- p/
113Cd |
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