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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
45 |
| Peso atômico |
102,90550 |
| Elétrons |
[Kr]5s14d8 |
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Do grego rhodon (rosa). Soluções de seus sais têm coloração
rósea. Descoberto em 1804 por William Hyde Wollaston (químico inglês)
a partir de um minério de platina
bruta.
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Ocorre de forma nativa, associado à platina e a outros metais. Da mesma forma, é encontrado em alguns minérios de níquel. Embora a
proporção seja muito pequena, o elevado volume de níquel processado
faz a recuperação economicamente viável.
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A extração do metal é complexa porque ocorre sempre associado com
outros metais como paládio, prata, platina, ouro. O processo pioneiro
de isolamento usado por Wollaston consistiu na dissolução do
minério de platina em água régia e neutralização com hidróxido
de sódio. A adição de cloreto de amônia faz a precipitação da
platina. A solução é tratada com cianeto de mercúrio, resultando
no cloreto de ródio. E o metal é obtido pela redução com
hidrogênio gasoso.
Ródio também pode ser encontrado em combustível nuclear usado, que
contém cerca de 400 g do metal por tonelada. Mas deve permanecer
estocado em local isolado por no mínimo 20 anos, tempo necessário
para o decaimento dos isótopos reduzir a radiação a níveis seguros
para uso comum.
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É um metal branco prateado cujo aspecto pouco muda depois de aquecido
ao rubro. Tem um ponto de fusão mais alto e massa específica menor que a
platina.
É duro e altamente refletor.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
12450 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1964 |
°C |
| Calor de fusão |
22 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
3695 |
°C |
| Calor de vaporização |
495 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
2,28 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+5 +4 +3 +2 +1 0 |
- |
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Resistividade elétrica |
4,3 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
150 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
243 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,82 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,26 |
- |
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Módulo de elasticidade |
275 |
GPa |
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Velocidade do som |
4700 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de face centrada |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Somente acima de 600°C: 4Rh + 3O2 →
2Rh2O3. |
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Reação com água
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Não ocorre em condições usuais. |
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Reação com halogênios
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2Rh + 3F2 → 2RhF3 |
2Rh + 3Cl2 → 2RhCl3 |
2Rh + 3Br2 → 2RhBr3. |
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Reação com ácido
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É resistente a ácidos, dissolvendo apenas em água régia
(mistura, na proporção de 3 para 1, de ácido clorídrico a 35% e ácido
nítrico a 65%). |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• A principal aplicação é como componente de liga para endurecer platina
e paládio. Tais ligas são usadas em termopares para altas
temperaturas, fiação de fornos, revestimento antifricção na
produção de fibra de vidro, velas de ignição para aviões, etc.
•
Camadas superficiais de ródio, obtidas por eletrodeposição ou por
evaporação, são duras e refletivas e são usadas em instrumentos
óticos.
• Catalisador para alguns processos industriais.
• Objetos decorativos e de joalheria.
• Usado em contatos elétricos para operação severa, devido à
baixa resistência elétrica, estabilidade e resistência à corrosão.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
|
| 99Rh |
0 |
98,9082 |
16 d |
CE p/ 99Ru |
| 100Rh |
0 |
99,9081 |
20,8 h |
CE p/ 100Ru |
| 101Rh |
0 |
100,9062 |
3,3 a |
CE p/ 101Ru
TI |
| 102Rh |
0 |
102,9068 |
2,9 a |
CE p/ 102Ru
β- p/ 102Pd |
| 103Rh |
100 |
102,9055 |
Estável |
- |
| 104Rh |
0 |
103,9067 |
42,3 s |
CE p/ 104Ru
β- p/ 104Pd |
| 105Rh |
0 |
104,9057 |
35,4 h |
β- p/
105Pd |
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