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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
44 |
| Peso atômico |
101,07 |
| Elétrons |
[Kr]5s14d7 |
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De Ruthenia, na Rússia. Em 1827, Gottfried Osann (químico
germano-russo) e Jöns Jakob Berzelius (químico sueco) examinaram os resíduos da dissolução de platina bruta
em água régia (mistura, na proporção de 3 para 1, de ácido clorídrico a 35% e ácido nítrico a 65%),
mas não constataram a presença de novos elementos. Em 1844 o químico
russo Karl Klaus, na maioria das citações reconhecido como o descobridor,
obteve o rutênio a partir do resíduo da dissolução da platina bruta
em água régia.
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Ocorre, de forma nativa, associado à platina e outros metais. Encontrado também, em pequenas quantidades mas comercialmente
extraível, na pentlandita (sulfeto de ferro e níquel).
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É produzido por um complexo processo químico. A fase final é a
redução do hidrogênio do cloreto, produzindo um pó, que é
aglutinado por técnicas metalúrgicas ou por soldagem com argônio.
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É um metal branco, duro e tem quatro variedades cristalinas. É atacado
por halogênios, hidróxidos e outros agentes. O tetróxido de rutênio é altamente tóxico e pode explodir.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
12370 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
2334 |
°C |
| Calor de fusão |
26 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
4150 |
°C |
| Calor de vaporização |
580 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
2,2 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+8+6+4+3+2 0-2 |
- |
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Resistividade elétrica |
7,1 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
117 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
238 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,64 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,3 |
- |
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Módulo de elasticidade |
447 |
GPa |
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Velocidade do som |
5970 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Ocorre somente em alta temperatura: Ru + O2 → RuO2. |
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Reação com halogênio
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Ru + 3F2 →
RuF6. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Adicionado ao titânio na proporção de 0,1%, melhora a sua resistência à
corrosão.
• Com platina e paládio, forma uma liga extremamente dura usada em
contatos elétricos para operação severa.
• Liga de rutênio e molibdênio é supercondutora a 10,6 K.
• Usado em algumas peças de joalheria, na forma de liga com ouro.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 95Ru |
0 |
94,9104 |
1,64 h |
CE p/ 95Tc |
| 96Ru |
5,54 |
95,9076 |
Estável |
- |
| 97Ru |
0 |
96,9076 |
2,89 d |
CE p/ 97Tc |
| 98Ru |
1,87 |
97,9053 |
Estável |
- |
| 99Ru |
12,76 |
98,9059 |
Estável |
- |
| 100Ru |
12,60 |
99,9042 |
Estável |
- |
| 101Ru |
17,06 |
100,9056 |
Estável |
- |
| 103Ru |
0 |
102,9063 |
39,27 d |
β- p/
103Rh |
| 104Ru |
18,62 |
103,9054 |
Estável |
- |
| 105Ru |
0 |
104,9078 |
4,44 h |
β- p/
105Rh |
| 106Ru |
0 |
105,9073 |
1,02 a |
β- p/
106Rh |
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