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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
39 |
| Peso atômico |
88,90585 |
| Elétrons |
[Kr]5s14d1 |
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De Ytterby, vila sueca. O mineral ítria (óxido de ítrio) foi identificado por
Johan Gadolin (físico, químico e mineralogista finlandês) em
1794. Em 1828, Friedrich Wöhler (químico alemão) obteve o elemento impuro, pela redução do cloreto
anidro com potássio.
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A ocorrência de ítrio se dá em quase todos os minerais de terras
raras. Pedras lunares mostraram um razoável teor de ítrio. Comercialmente, é obtido da areia monazítica, que contém cerca de 3%
de ítrio ou da bastnasita (fluorcarbonato de metais de terras-raras),
que contém cerca de 0,2%.
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Entre outras técnicas, a produção comercial é feita pela redução
do fluoreto com cálcio metálico (2YF3 + 3Ca → 2Y + 3CaF2).
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Tem aparência prateada e é relativamente estável no ar. Em movimento,
entra em ignição em temperaturas acima de 400°C. Se pulverizado,
torna-se instável no ar.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica do sólido |
4472 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
1526 |
°C |
| Calor de fusão |
11,4 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
3336 |
°C |
| Calor de vaporização |
380 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,22 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+3 |
- |
| Resistividade elétrica |
56 |
10-8 Ω
m |
| Condutividade térmica |
17,2 |
W/(m°C) |
| Calor específico |
298 |
J/(kg°C) |
| Coeficiente de expansão térmica |
1,06 |
10-5 (1/°C) |
| Coeficiente de Poisson |
0,24 |
- |
| Módulo de elasticidade |
64 |
GPa |
| Velocidade do som |
3300 |
m/s |
| Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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4Y + 3O2 →
2Y2O3. |
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Reação com água
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2Y + 6H2O →
2Y+++ + 6OH- + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2Y + 3F2 → 2YF3 |
2Y + 3Cl2 → 2YCl3 |
2Y + 3Br2 → 2YBr3 |
2Y + 3I2 → 2YI3. |
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Reação com ácido
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2Y + 6HCl → 2Y+++
+ 6Cl- + 3H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Catalisador para a polimerização do etileno.
• Desoxidante para o vanádio e outros metais não ferrosos.
Também na produção de ferro fundido nodular.
• Em camisas para lampiões de gás, substituindo o tório, que é
um pouco radioativo.
•
Em pequenas proporções, 0,1 a 0,2%, pode ser usado para reduzir o
tamanho do grão de cromo, molibdênio, zircônio e titânio. Também
para aumentar a resistência de ligas de alumínio e de magnésio.
•
Os compostos YVO4 e Y2O3 são usados em
fósforos para dar cor vermelha em cinescópios.
• Óxido de ítrio com ferro é usado em filtros de microondas.
•
Pesquisa-se o emprego do óxido na fabricação de vidros especiais, de
alta resistência e baixa expansão térmica.
• Usado em alguns tipos de lasers.
•
Y3Fe5O12 tem propriedades magnéticas e
é usado como transdutor de som.
• Y3Al5O12 tem dureza de 8,5 e pode ser
usado em polimentos como substituto para o diamante em alguns casos.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 85Y |
0 |
84,9164 |
2,6 h |
CE p/ 85Sr |
| 86Y |
0 |
85,9149 |
14,74 h |
CE p/ 86Sr |
| 87Y |
0 |
86,9109 |
3,35 d |
CE p/ 87Sr |
| 88Y |
0 |
87,9095 |
106,6 d |
CE p/ 88Sr |
| 89Y |
100 |
89,9058 |
Estável |
- |
| 90Y |
0 |
89,9072 |
2,67 d |
β- p/
90Zr |
| 91Y |
0 |
90,9073 |
58,5 d |
β- p/
91Zr |
| 92Y |
0 |
91,9089 |
3,54 h |
β- p/
92Zr |
| 93Y |
0 |
92,9096 |
10,2 h |
β- p/
93Zr |
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