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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
38 |
| Peso atômico |
87,62 |
| Elétrons |
[Kr]5s2 |
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De Strontian, cidade escocesa. Em 1790, Adair Crawford (químico
escocês) identificou o mineral estroncianita, mas o
elemento foi isolado pela primeira vez em 1808 por Humphry Davy
(químico inglês) com uso de
eletrólise.
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Os principais minerais são a celestita (sulfato de estrôncio) e a
estroncianita (carbonato de estrôncio). É considerado o 15º elemento
mais abundante na Terra, constituindo cerca de 0,034% das rochas
magmáticas.
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Pode ser obtido pela eletrólise do cloreto fundido misturado com
cloreto de potássio ou pela redução do óxido com alumínio, sob
vácuo, em uma temperatura tal que o estrôncio é destilado.
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Existem três variedades alotrópicas com temperaturas de transição a
235 e 540°C. Estrôncio é mais macio que cálcio e reage com água de forma
mais intensa. O metal recém cortado tem aparência prateada que rapidamente se
torna amarelada devido à formação de óxido. Deve ser conservado em
querosene para impedir a oxidação. Alguns sais de estrôncio dão um aspecto vermelho vivo a chamas.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica do sólido |
2630 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
777 |
°C |
| Calor de fusão |
8 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
1382 |
°C |
| Calor de vaporização |
137 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
0,95 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
| Resistividade elétrica |
13 |
10-8 Ω
m |
| Condutividade térmica |
35 |
W/(m°C) |
| Calor específico |
296 |
J/(kg°C) |
| Coeficiente de expansão térmica |
2,25 |
10-5 (1/°C) |
| Coeficiente de Poisson |
0,28 |
- |
| Estrutura cristalina |
cúbica
de face centrada |
- |
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Pode ocorrer risco no manuseio porque, na forma pulverizada, entra em ignição
espontaneamente em contato com o ar. O estrôncio é absorvido pelo
organismo humano como se fosse cálcio. Não há grandes riscos na
forma estável, mas isótopos radioativos são perigosos, podendo
provocar câncer em ossos.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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2Sr + O2 →
2SrO. |
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Reação com nitrogênio
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3Sr + N2 →
Sr3N2. |
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Reação com água
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Sr + 2H2O →
Sr(OH)2 + H2. |
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Reação com halogênios
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Sr + F2 → SrF2 |
Sr + Cl2 → SrCl2 |
Sr + Br2 → SrBr2 |
Sr + I2 → SrI2. |
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Reação com ácido
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Sr + 2HCl → Sr++
+ 2Cl- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Cloreto de estrôncio é usado em alguns cremes dentais.
• O isótopo 90Sr tem meia vida de 29,1 anos e é uma das
melhores fontes de partículas beta de alta energia. Por isso, é usado
em geradores para converter diretamente a radiação em energia
elétrica. Tais geradores já foram instalados em sondas espaciais e podem
ter outras aplicações técnicas. O isótopo é também usado em
radioterapia.
• Produção de ímãs de
ferrita.
• Refino de zinco.
• Sais de estrôncio são usados em artefatos pirotécnicos para
produzir cor vermelha.
• Titanato de estrôncio tem propriedades óticas caracterizadas pelo
elevado índice de refração.
• Vidros para
cinescópios de televisores (a principal aplicação).
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 80Sr |
0 |
79,9245 |
1,77 h |
CE p/ 80Rb |
| 81Sr |
0 |
80,9232 |
22,3 m |
CE p/ 81Rb |
| 82Sr |
0 |
81,9184 |
25,36 d |
CE p/ 82Rb |
| 83Sr |
0 |
82,9176 |
1,35 d |
CE p/ 83Rb |
| 84Sr |
0,56 |
83,9134 |
Estável |
- |
| 85Sr |
0 |
84,9129 |
64,85 d |
CE p/ 85Rb |
| 86Sr |
9,86 |
85,9093 |
Estável |
- |
| 87Sr |
7,00 |
86,9089 |
Estável |
- |
| 88Sr |
82,58 |
87,9056 |
Estável |
- |
| 89Sr |
0 |
88,9075 |
50,52 d |
β- p/
89Y |
| 90Sr |
0 |
89,9077 |
29,1 a |
β- p/
90Y |
| 91Sr |
0 |
90,9102 |
9,5 h |
β- p/
91Y |
| 92Sr |
0 |
91,9110 |
2,71 h |
β- p/
92Y |
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