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Dados básicos / Elementos adjacentes
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↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
37 |
| Peso atômico |
85,4678 |
| Elétrons |
[Kr]5s1 |
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Do latim rubidus (vermelho forte). Em 1861, descoberto por Robert
Bunsen (químico alemão) e Gustav Kirchhoff (físico alemão) no mineral lepidolita (um tipo
de mica), com o uso do espectroscópio.
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É mais abundante do que suposto até certa época. Estima-se que seja
o décimo sexto mais abundante na crosta terrestre. Está presente em minerais de potássio como lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio)
e leucita (silicato de potássio e alumínio). Também encontrado junto
ao césio.
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Pode ser produzido pela redução do cloreto com cálcio e vários
outros meios.
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É um metal alcalino, macio, leve, branco-prateado e o segundo mais
eletropositivo. Entra em ignição espontaneamente no ar e reage violentamente com a
água, inflamando o hidrogênio formado. A chama tem uma cor violeta
amarelada.
Forma amálgama com o mercúrio e se liga a ouro, césio, sódio e
potássio. Pode formar quatro óxidos: Rb2O, Rb2O2,
Rb2O3, Rb2O4.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica do sólido |
1530 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
39,3 |
°C |
| Calor de fusão |
2,19 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
688 |
°C |
| Calor de vaporização |
72,2 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
1820 |
°C |
| Eletronegatividade |
0,82 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+1 |
- |
| Resistividade elétrica |
12 |
10-8 Ω
m |
| Condutividade térmica |
58 |
W/(m°C) |
| Calor específico |
364 |
J/(kg°C) |
| Módulo de elasticidade |
2,4 |
GPa |
| Velocidade do som |
1300 |
m/s |
| Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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Devido á violenta reação com água, deve ser manuseado com cuidado
e conservado imerso em óleo, sob vácuo ou em atmosfera inerte.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Rb + O2 →
RbO2 (forma o superóxido). |
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Reação com água
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2Rb + 2H2O →
2RbOH + H2. |
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Reação com halogênios
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2Rb + F2 → 2RbF |
2Rb + Cl2 → 2RbCl |
2Rb + Br2 → 2RbBr |
2Rb + I2 → 2RbI. |
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Reação com ácido
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2Rb + H2SO4 →
2Rb+ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Algumas aplicações presumidas mas ainda não implementadas: fluido de
trabalho para turbinas a vapor, geradores magneto-hidrodinâmicos,
foguetes de íons para naves espaciais.
• Componente de fotocélulas.
• Compostos são usados em alguns artefatos pirotécnicos para
produzir cor púrpura.
• Elemento ressonante para relógios atômicos.
• Produção de vidros especiais.
• Remoção de resíduo de oxigênio em válvulas termiônicas.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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Devido à ação do isótopo 87Rb, emissor de
partículas beta, um filme fotográfico pode ser impressionado pela exposição ao
rubídio natural por cerca de 30 dias.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 81Rb |
0 |
80,9190 |
4,57 h |
CE p/ 81Kr |
| 82Rb |
0 |
81,9182 |
1,258 m |
CE p/ 82Kr |
| 83Rb |
0 |
82,9151 |
86,2 d |
CE p/ 83Kr |
| 84Rb |
0 |
83,9144 |
32,9 d |
CE p/ 84Kr
β- p/ 84Sr |
| 85Rb |
72,15 |
84,9118 |
Estável |
- |
| 86Rb |
0 |
85,9112 |
18,65 d |
CE p/ 86Kr
β- p/ 86Sr |
| 87Rb |
27,85 |
86,9092 |
4,75 1010 a |
β- p/
87Sr |
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