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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
35 |
| Peso atômico |
79,904 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d104p5 |
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Do grego bromos (mau cheiro). Descoberto por Antoine Jérôme
Balard (químico francês) em 1826.
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Ocorre na forma de sais difundidos em algumas rochas e em águas salinas de
algumas fontes naturais. Uma parte é
extraída da água do mar, que contém cerca de 85 ppm de bromo.
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Da água do mar, pode ser obtido pela redução dos íons de bromo com
cloro gasoso: 2Br- + Cl2 →
Br2 + 2Cl-.
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O elemento pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único
líquido na temperatura ambiente. É um líquido pesado, de boa fluidez,
marrom avermelhado. É volátil na temperatura ambiente, produzindo um
vapor de odor bastante desagradável. Facilmente solúvel em água e em
dissulfeto de carbono. Quimicamente menos ativo que o cloro e mais que
o iodo. Combina-se facilmente com muitos elementos e tem uma ação
branqueadora.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa específica a 20°C |
3120 |
kg/m3 |
| Ponto de fusão |
-7,2 |
°C |
| Calor de fusão |
5,8 |
kJ/mol |
| Ponto de ebulição |
59 |
°C |
| Calor de vaporização |
14,8 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
313 |
°C |
| Eletronegatividade |
2,96 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+7 +5 +3 +1 -1 |
- |
| Resistividade elétrica |
> 1018 |
10-8 Ω
m |
| Condutividade térmica |
0,12 |
W/(m°C) |
| Velocidade do som a 20ºC |
206 |
m/s |
| Estrutura cristalina |
ortorrômbica |
- |
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Seus vapores são irritantes para os olhos e garganta. Em contato com a
pele, causa ferimentos dolorosos. É perigoso para a saúde e as
melhores precauções de segurança devem ser tomadas para o manuseio
(concentrações de vapores na faixa de 10 ppm são consideradas
perigosas).
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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Não ocorre. Com o ozônio e em baixas
temperaturas, forma o óxido: Br2 + 2O3 →
2BrO2 + O2. |
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Reação com nitrogênio
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Não ocorre. |
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Reação com água
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Br2 + H2O ↔ OBr- + 2H+ + Br. |
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Reação com halogênios
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Algumas só ocorrem em alta temperatura e com
excesso de reagente e alguns produtos são instáveis: Br2 + F2 → 2BrF |
Br2 + 5F2 → 2BrF5 |
BR2 + Cl2 → 2BrCl |
Br2 + I2 → 2BrI. |
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Reação com bases
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3Br2 + 6OH- →
BrO3- + 5Br- + 3H2O. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Bromo e/ou seus compostos são usados em filmes fotográficos, agentes
para fumigação, tratamento de água, medicamentos, retardantes de
chama, etc.
• Óleos vegetais com bromo são usados como emulsificadores em
algumas bebidas (refrigerantes).
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 72Br |
0 |
71,9365 |
1,31 m |
CE p/ 72Se |
| 73Br |
0 |
72,9318 |
3,4 m |
CE p/ 73Se |
| 74Br |
0 |
73,9299 |
25,4 m |
CE p/ 74Se |
| 75Br |
0 |
74,9258 |
1,62 h |
CE p/ 75Se |
| 76Br |
0 |
75,9245 |
16 h |
CE p/ 76Se |
| 77Br |
0 |
76,9214 |
2,376 d |
CE p/ 77Se |
| 78Br |
0 |
77,9211 |
6,46 m |
CE p/ 78Se
β- p/ 78Kr |
| 79Br |
50,69 |
78,9183 |
Estável |
- |
| 80Br |
0 |
79,9185 |
17,66 m |
CE p/ 80Se
β- p/ 80Kr |
| 81Br |
49,31 |
80,9163 |
Estável |
- |
| 82Br |
0 |
81,9168 |
1,471 d |
β- p/
82Kr |
| 83Br |
0 |
82,9152 |
2,4 h |
β- p/
83Kr |
| 84Br |
0 |
83,9165 |
31,8 m |
β- p/
84Kr |
| 85Br |
0 |
84,9156 |
2,87 m |
β- p/
85Kr |
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