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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
33 |
| Peso atômico |
74,9216 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d104p3 |
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Do grego arsenikon (pigmento amarelo). Compostos são conhecidos
e usados desde tempos remotos. É suposto que Albertus Magnus (filósofo
e teólogo alemão da Idade Média) produziu o elemento em 1250, a partir do
trissulfeto (As2S3). Em 1649, Johann Schröder
(físico e farmacologista alemão) divulgou dois métodos de preparo.
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Arsenopirita (sulfeto de arsênio e ferro, FeSAs) é o mineral mais comum.
Alguns outros são orpimento (As2S3), realgar (As4S4)
e loellingita (FeAs2).
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Pode ser obtido pelo aquecimento do FeSAs. O arsênio sublima, deixando o sulfeto
ferroso.
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Tem aparência de aço, muito quebradiço e perde cor em contato com o
ar. Se aquecido, o óxido produzido tem odor de alho.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
5727 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão (*) |
817 |
°C |
| Calor de fusão |
27,7 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição (*) |
614 |
°C |
| Calor de vaporização |
32,4 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
1427 |
°C |
| Eletronegatividade |
2,18 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+5 +3 -3 |
- |
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Resistividade elétrica |
30 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
50 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
328 |
J/(kg°C) |
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Módulo de elasticidade |
8 |
GPa |
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Estrutura cristalina |
romboédrica |
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(*) a temperatura de fusão maior que a de ebulição significa que são
obtidas sob diferentes pressões. Na pressão normal, o arsênio sublima
a 614°C, ou seja, não se funde. Assim, a temperatura de fusão é dada
para pressão de 28 atmosferas (é evidente que, nessa pressão, a
temperatura de ebulição será maior).
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Arsênio e muitos dos seus compostos são bastante venenosos, podendo provocar
a morte por falência múltipla de órgãos. São também considerados
cancerígenos.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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4As + 3O2 → As4O6
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4As + 5O2 → As4O10. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Arseniatos de cálcio e de chumbo são usados em inseticidas
agrícolas.
• Arsenieto de gálio é usado em lasers.
• Compostos de arsênio foram usados em medicamentos e como
pigmentos, mas os riscos de envenenamento limitaram aplicações desses
tipos.
• Elemento de dopagem de semicondutores.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 68As |
0 |
67,9368 |
2,53 m |
CE p/ 68Ge |
| 69As |
0 |
68,9323 |
15,2 m |
CE p/ 69Ge |
| 70As |
0 |
69,9309 |
52,6 m |
CE p/ 70Ge |
| 71As |
0 |
70,9271 |
2,72 d |
CE p/ 71Ge |
| 72As |
0 |
71,9268 |
26 h |
CE p/ 72Ge |
| 73As |
0 |
72,9238 |
80,3 d |
CE p/ 73Ge |
| 74As |
0 |
73,9238 |
17,78 d |
CE p/ 74Ge
β- p/ 74Se |
| 75As |
100 |
74,9216 |
Estável |
- |
| 76As |
0 |
75,9224 |
26,3 h |
β- p/ 76Se |
| 77As |
0 |
76,9206 |
38,8 h |
β- p/ 77Se |
| 78As |
0 |
77,9218 |
1,512 h |
β- p/ 78Se |
| 79As |
0 |
78,9209 |
9 m |
β- p/ 79Se |
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