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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
27 |
| Peso atômico |
58,9332 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d7 |
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Do alemão kobalt (duende das lendas germânicas. Mineiros da
época imaginavam que havia algum mineral inútil que poluía o ambiente
e contaminava outros elementos. Na realidade, o problema era provocado
por arsênio e enxofre). Compostos de cobalto são usados há longo
tempo para dar cor azul a vidros. Isolado pela primeira vez pelo
químico sueco Georg Brandt em 1735.
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Ocorre em minerais como a cobaltita (sulfoarsenieto de cobalto, CoAsS) e, mais
freqüentemente, está associado a minérios de níquel, prata, chumbo,
cobre e ferro, dos quais é obtido como subproduto. Sua presença
também é detectada em meteoritos.
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É um metal duro, quebradiço, com aparência próxima do ferro. Tende a ser uma mistura de dois alótropos (sistemas cristalinos
diferentes) e, por isso, suas propriedades físicas variam
consideravelmente. A forma beta, de estrutura hexagonal, predomina
abaixo de aproximadamente 417ºC. Acima dessa temperatura e até o ponto
de fusão, predomina a variedade alfa, de estrutura cúbica. É diamagnético e a sua permeabilidade
magnética é cerca de 2/3 da do ferro e 5 vezes a do níquel.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
8900 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1495 |
°C |
| Calor de fusão |
16,2 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2927 |
°C |
| Calor de vaporização |
375 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,88 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+3 +2 0 -1 |
- |
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Resistividade elétrica |
6 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
100 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
420 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
1,3 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,31 |
- |
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Módulo de elasticidade |
209 |
GPa |
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Velocidade do som |
4720 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos de cobalto devem ser manuseados com cautela porque
apresentam alguma toxidade. Há risco de chama no metal pulverizado.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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3Co + 2O2 → Co3O4 |
2Co + O2 → 2CoO. |
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Reação com halogênios
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Co + Cl2 → CoCl2 |
Co + Br2 → CoBr2 |
Co + I2 → CoI2. |
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Reação com ácido
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Co + H2SO4 →
Co++ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Catalisador para refino de petróleo e alguns processos
químicos.
• Com níquel, alumínio, manganês e silício, forma uma liga de nome
comercial Alnico, que é usada em ímãs permanentes de elevado fluxo
magnético. Com cromo e tungstênio, forma a liga comercialmente chamada
Stellite, usada em ferramentas de corte para altas velocidades e
temperaturas e também em matrizes para produção de peças metálicas.
• Eletrodos de baterias.
• Ligas para aplicações magnéticas e especiais,
como turbinas aeronáuticas e a gás.
• Metal para eletrodeposição em razão da dureza, aparência e
resistência à oxidação.
•
O isótopo artificial 60Co é uma fonte de raios gama amplamente
usada na radiografia de metais e em radioterapia. Também para destruir
bactérias em frutas e vegetais.
• Sais são usados para dar cor azul a porcelanas, vidros, esmaltes. A
solução do cloreto é usada como tinta.
• Sulfatos, cloretos, acetatos e nitratos podem ser úteis para corrigir
algumas deficiências minerais em animais.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
|
| 55Co |
0 |
54,9420 |
17,53 h |
CE P/ 55Fe |
| 56Co |
0 |
55,9398 |
77,3 d |
CE P/ 56Fe |
| 57Co |
0 |
56,9363 |
271,8 d |
CE P/ 57Fe |
| 58Co |
0 |
57,9358 |
70,88 d |
CE P/ 58Fe |
| 59Co |
100 |
58,9332 |
Estável |
- |
| 60Co |
0 |
59,9338 |
5,271 a |
β-
p/ 60Ni |
| 61Co |
0 |
60,9325 |
1,650 h |
β-
p/ 61Ni |
| 62Co |
0 |
61,9340 |
13,9 m |
β-
p/ 62Ni |
|
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