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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
25 |
| Peso atômico |
54,93805 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d5 |
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Do latim magnes (ímã, devido às propriedades magnéticas do
óxido, um dos principais minérios). Compostos de manganês como o
dióxido são usados desde a pré-história. Acredita-se que aços
produzidos por algumas civilizações em tempos remotos eram mais duros
devido à presença natural de manganês no minério de ferro.
O permanganato de potássio foi produzido, supostamente pela primeira
vez, pelo químico alemão Johann Glauber no século XVII.
Reconhecido como elemento pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele.
Isolado em 1774 pelo também químico sueco Johan Gottlieb Gahn através
da redução com dióxido de carbono. A intensificação do uso ocorreu
a partir do início do século XVIII, quando foi observado que a
adição ao aço aumentava a dureza sem elevar a fragilidade.
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São vários os tipos de minerais. Óxidos e carbonatos são
os mais comuns. Grandes quantidades foram encontradas no fundo dos oceanos, o que pode
se tornar uma fonte no futuro.
Os principais minerais são a pirolusita (dióxido de manganês, MnO2),
a
rodocrosita (carbonato de manganês, MnCO3) e a psilomelanita
(óxido hidratado de manganês contendo quantidades variáveis de ferro, bário e potássio,
por exemplo, (Ba,H2O)2Mn5O10).
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É obtido pela redução do óxido com sódio, magnésio ou alumínio e
também por eletrólise do sulfato, MnSO4.
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É parecido com o ferro, entretanto é mais duro e muito quebradiço. Pode ser magnético mediante tratamento especial.
Existe em quatro variedades alotrópicas. A variedade alfa é estável
em temperaturas ordinárias. A variedade gama muda para alfa em
temperaturas comuns e é flexível, macia e dobrável.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
7470 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1246 |
°C |
| Calor de fusão |
13,1 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2061 |
°C |
| Calor de vaporização |
220 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,55 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+7 +6 +4 +3 +2 0 -1 |
- |
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Resistividade elétrica |
160 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
7,8 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
479 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
2,17 |
10-5
(1/°C) |
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Módulo de elasticidade |
198 |
GPa |
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Velocidade do som |
5150 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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O elemento e seus compostos são tóxicos e a exposição a poeiras deve
ser limitada. Máxima concentração admissível em ambientes (mesmo por
curtos períodos de exposição) na faixa de 5 mg/m³.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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3Mn + 2O2 →
Mn3O4. |
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Reação com nitrogênio
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3Mn + N2 →
Mn3N2. |
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Reação com água
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Não ocorre em condições normais. |
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Reação com halogênios
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Mn + F2 → MnF2 |
2Mn + 3F2 → 2MnF3 |
Mn + Cl2 → MnCl2 |
Mn + Br2 → MnBr2 |
Mn + I2 → MnI2. |
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Reação com ácido
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Mn + H2SO4 →
Mn++ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Dióxido de manganês é usado em pilhas secas para despolarização do catodo, na
produção de vidros para remover impurezas de ferro, na produção de
oxigênio e cloro.
•
É elemento importante da vida animal, provavelmente essencial para
assimilação da vitamina B1.
• Elemento de liga do aço (melhora propriedades de forjamento, resistência,
rigidez e resistência
ao desgaste). Também para alguns aços inoxidáveis de baixo custo
(produção de aços representa 85 a 90% da demanda total de manganês).
• Ligado com alumínio e antimônio e com pequena quantidade de cobre,
forma um material altamente ferromagnético.
• Permanganato de potássio é um poderoso oxidante, usado em análises químicas e
em medicina.
• Proteção anticorrosiva para peças de aço por fostatização
(imersão em solução aquecida de ácido fosfórico com manganês e
alguns aditivos como nitratos, cloratos e cobre).
• Usado para descolorir vidros. Em altas concentrações dá uma
coloração roxa semelhante à ametista, a qual, por
sua vez, tem essa cor devido ao manganês.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 51Mn |
0 |
50,9482 |
46,2 m |
CE p/ 51Cr |
| 52Mn |
0 |
51,9456 |
5,591 d |
CE p/ 52Cr |
| 53Mn |
0 |
52,9413 |
3,7 106 a |
CE p/ 53Cr |
| 54Mn |
0 |
53,9404 |
312,2 d |
CE p/ 54Cr
β- p/ 54Fe |
| 55Mn |
100 |
54,9380 |
Estável |
- |
| 56Mn |
0 |
55,9389 |
2,579 h |
β-
p/ 56Fe |
| 57Mn |
0 |
56,9383 |
1,45 m |
β-
p/ 57Fe |
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