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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
24 |
| Peso atômico |
51,9961 |
| Elétrons |
[Ar]4s13d5 |
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Do grego chroma (cor), em razão dos compostos coloridos.
Descoberto e isolado pelo farmacêutico e químico francês Louis
Nicolas Vauquelin em 1797. Inicialmente, cromo era basicamente usado na
forma de compostos para pinturas e aplicações similares. Na
atualidade, o metal representa cerca de 85% do uso total.
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O principal mineral é a cromita (cromato de ferro, FeCr2O4).
África do Sul é o maior produtor desse minério, com cerca de 75% do
total mundial. Outro mineral (pouco comum) é a crocoíta (cromato de
chumbo, PbCrO4). Há ocorrência nativa, mas é rara.
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Descrição de um dos processos: cromita é aquecida com carbonato de
sódio na presença do ar, resultando em óxido férrico, dióxido de
carbono e cromato de sódio. Este reage com ácido sulfúrico diluído,
formando sulfato de sódio e dicromato de sódio. O dicromato de sódio
é aquecido com enxofre, resultando em sulfato de sódio e óxido de
cromo, que é separado por ser insolúvel em água. O óxido é
misturado com alumínio em pó e a mistura queimada (processo
Goldschmidt) para produzir o cromo metálico fundido, com cerca de 99,5%
de pureza.
Há também o processo eletrolítico, aqui não descrito. Certamente
produz cromo de melhor qualidade e pureza, mas o custo deve ser maior
por consumir de 150 a 175 kWh de energia elétrica por kg do metal.
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Tem aparência de aço, é reluzente e pode ser finamente polido. Tem pouca ductilidade e não é usado como metal estrutural. É
resistente à oxidação e não reage com ácido nítrico. Mas é
atacado pelo ácido clorídrico e, lentamente, pelo sulfúrico. Está
sujeito à corrosão intergranular em temperaturas acima de 815ºC.
A superfície altamente polida não atrai água ou óleo por
capilaridade e mancais revestidos de cromo podem rodar sem
lubrificação.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
7140 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1907 |
°C |
| Calor de fusão |
20,5 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2671 |
°C |
| Calor de vaporização |
350 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,66 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+6 +3 +2 0 |
- |
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Resistividade elétrica |
12,7 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
94 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
448 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,49 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,21 |
- |
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Módulo de elasticidade |
279 |
GPa |
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Velocidade do som |
5940 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
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Cromo metálico e compostos no estado III não são, em geral,
considerados perigosos. Compostos de cromo hexavalente (VI) são
tóxicos e considerados cancerígenos. Máxima concentração
recomendada para água potável 0,05 ppm.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Todos os compostos são coloridos. Os mais importantes são os cromatos
de sódio e potássio, o bicromato de potássio e o alume (sulfato duplo de um metal trivalente).
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Reação com halogênios
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Cr + 3F2 → CrF6 |
2Cr + 5F2 → 2CrF5 |
2Cr + 3F2 → 2CrF3. |
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Idem (cont)
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2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 |
2Cr + 3Br2 → 2CrBr3 |
2Cr + 3I2 → 2CrI3. |
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Reação com ácido
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Cr + 2HCl → Cr++
+ 2Cl- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Bicromatos, como o de potássio (K2Cr2O7),
são usados como agentes oxidantes em análises e também para
colorir o couro.
• Catalisador em processos diversos.
•
Compostos de cromo são usados como fixadores de cor na
indústria têxtil e para anodizar o alumínio.
•
Cromato de chumbo é usado como pigmento amarelo.
•
Cromita é usada para produzir tijolos refratários considerados
neutros, isto é, não reage com sílica e outros refratários.
• Cromo dá uma cor verde-esmeralda a vidros.
• Em camada superficial, o cromo produz uma superfície dura, de bom aspecto e
resistente à corrosão.
• Elemento de liga para aços duros e aços inoxidáveis. Também em
várias outras ligas especiais (para resistências elétricas, etc).
• Óxido de cromo VI (CrO3) é usado em fitas
magnéticas (áudio, vídeo, etc) de desempenho superior às fitas com
óxido de ferro.
• Revestimento de peças decorativas.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 48Cr |
0 |
47,9540 |
21,6 h |
CE p/ 48V |
| 49Cr |
0 |
48,9513 |
42,3 m |
CE p/ 49V |
| 50Cr |
4,345 |
49,9460 |
Estável |
- |
| 51Cr |
0 |
50,9448 |
27,7 d |
CE p/ 51V |
| 52Cr |
83,789 |
51,9405 |
Estável |
- |
| 53Cr |
9,501 |
52,9406 |
Estável |
- |
| 54Cr |
2,365 |
53,9389 |
Estável |
- |
| 55Cr |
0 |
54,9408 |
3,497 m |
β-
p/ 55Mn |
| 56Cr |
0 |
55.9406 |
5,9 m |
β-
p/ 56Mn |
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