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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo • Fim↓
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| Número atômico |
23 |
| Peso atômico |
50,9415 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d3 |
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De vanadis, denominação latina da deusa Fréia (mitologia
escandinava). Andrés Manuel del Río (mineralogista espanhol), em 1801, foi o primeiro a descobrir. Entretanto, um químico
francês incorretamente afirmou que era cromo impuro e Del Rio se convenceu do
falso engano. Foi redescoberto em 1830 por Nils Gabriel Sefström
(químico sueco) que o batizou em homenagem à
deusa escandinava devido aos multicoloridos compostos. Em 1867, Henry
Enfield Roscoe (químico inglês) o isolou de forma quase pura pela redução do cloreto
com hidrogênio.
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É encontrado em cerca de 65 diferentes minerais. Os mais importantes
são: carnotita (uranovanadato de potássio e sódio, K2(UO2)2(VO4)2.3H2O), roscoelita (silicato básico de potássio, vanádio, alumínio e magnésio),
vanadinita (clorovanadato de chumbo, Pb5(VO4)3Cl), patronita (sulfeto de
vanádio, VS4).
É encontrado também em alguns minerais de fosfatos e de ferro e
também em alguns tipos de petróleo cru, na forma de complexos
orgânicos. Meteoritos contêm uma pequena quantidade.
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Vanádio de alta pureza pode ser obtido pelo aquecimento do minério com
carbono e cloro, produzindo o cloreto (VCl3) e posterior
redução com magnésio em atmosfera de argônio.
Na indústria, a maior parte do vanádio é usada como componente de
liga para aço. Neste caso, muitas vezes, basta a reação direta do
pentóxido (V2O5) com o aço fundido para produzir
a liga.
O pentóxido pode ser produzido a partir da reação do minério com
cloreto de sódio ou carbonato de sódio a cerca de 850ºC, resultando
no vanadato de sódio NaVO3, que é tratado com água e
ácido e, em seguida, aquecido.
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No estado puro, é um metal brilhante, macio e dúctil. Tem boa
resistência a álcalis, ácidos clorídrico e sulfúrico e águas com
sais. Sofre oxidação em temperaturas acima de 660°C.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
6110 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1910 |
°C |
| Calor de fusão |
22,8 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
3407 |
°C |
| Calor de vaporização |
453 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,63 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+5 +4 +3 +2 0 |
- |
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Resistividade elétrica |
20 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
31 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
489 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
0,84 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,37 |
- |
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Módulo de elasticidade |
131 |
GPa |
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Velocidade do som |
4560 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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Reação com oxigênio
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4V + 5O2 →
2V2O5. |
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Reação com halogênios
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2V + 5F2 →
2VF5. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo • Fim↓
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• Dióxido de vanádio (VO2) é um revestimento especial
para vidros, com efeito bloqueador de radiação infravermelha.
• Elemento de liga para aços resistentes à corrosão e aços rápidos.
• Elemento de ligação para cladear (unir de forma
permanente por laminação a quente) titânio com aço.
• Pentóxido de vanádio (V2O5) é usado em cerâmicas e como
catalisador para produção de ácido sulfúrico e outros processos.
• Usado em alguns tipos de baterias e células de combustível.
• Vanádio e gálio são usados em eletroímãs supercondutores.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento
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| 47V |
0 |
46,9549 |
32,6 m |
CE p/ 47Ti |
| 48V |
0 |
47,9523 |
15,98 d |
CE p/ 48Ti |
| 49V |
0 |
48,9485 |
337 d |
CE p/ 49Ti |
| 50V |
0,25 |
49,9472 |
1,4 1017
a |
CE p/ 50Ti
β- p/ 50Cr |
| 51V |
99,75 |
50,9440 |
Estável |
- |
| 52V |
0 |
51,9448 |
3,76 m |
β- p/ 52Cr |
| 53V |
0 |
52,9443 |
1,61 m |
β- p/ 53Cr |
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