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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
21 |
| Peso atômico |
44,955910 |
| Elétrons |
[Ar]4s23d1 |
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Do latim Scandia (Escandinávia). O nome é derivado do local
onde o minério foi encontrado pela primeira vez.
Pelo estudo da tabela periódica, Dmitri Mendeleev (químico russo) previu a existência de um
elemento com um peso atômico entre o 40 do cálcio e o 48 do titânio. Em 1878,
o escandinavo Lars Fredrik Nilson consegui isolar um óxido a partir de minerais raros.
Posteriormente verificou-se que esse óxido era do escândio, conforme
previsto por Mendeleev.
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Aparentemente o escândio é mais abundante no Sol e em outras estrelas
do que na Terra, onde ocupa o 50º lugar. A sua distribuição é muito
diluída, estando presente, em concentrações mínimas, em cerca de 800
espécies minerais.
Supostamente, a cor azul da água-marinha (variedade
de berilo) é devida ao escândio. Ocorre como principal componente no
silicato de escândio e ítrio, um mineral raro encontrado na
Escandinávia e na Malásia. É também encontrado em resíduos
provenientes da extração do tungstênio a partir da volframita (tungstato de ferro e manganês).
Atualmente a maior parte é obtida a partir do silicato de escândio e
ítrio ou como subproduto da mineração do urânio.
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O escândio metálico foi obtido pela primeira vez em 1937, por Fischer,
Brunger, e Grienelaus, a partir da eletrólise dos cloretos fundidos de
potássio, lítio e escândio. Atualmente é produzido pela redução
do fluoreto de escândio com cálcio metálico.
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É um metal de cor prata clara que, sob ação do ar, adquire uma
aparência amarelada. É leve e o ponto de fusão é bastante superior ao do alumínio, o que
sugere aplicações em estruturas aeroespaciais.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
2985 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1541 |
°C |
| Calor de fusão |
15,8 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2830 |
°C |
| Calor de vaporização |
318 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,36 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+3 |
- |
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Resistividade elétrica |
55 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
16 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
568 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
1,02 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,28 |
- |
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Módulo de elasticidade |
74 |
GPa |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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4Sc + 3O2 →
2Sc2O3. |
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Reação com água
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2Sc + 6H2O →
2Sc+++ + 6OH- + 3H2. |
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Reação com halogênios
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2Sc + 3F2 → 2ScF3 |
2Sc + 3Cl2 → 2ScCl3 |
2Sc + 3Br2 → 2ScBr3 |
2Sc + 3I2 → 2ScI3. |
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Reação com ácido
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2Sc + 6HCl → 2Sc+++
+ 6Cl- + 3H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Com alumínio, forma ligas leves e de alta resistência para uso
em estruturas aeroespaciais, equipamentos esportivos como bicicletas e
outros.
• Iodeto de escândio (ScI3), adicionado ao vapor de mercúrio das lâmpadas,
torna-as fontes de luz parecida com a luz solar. São usadas
principalmente em transmissões de televisão.
• Óxido de escândio
(Sc2O3) é usado em lâmpadas de alta intensidade.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 43Sc |
0 |
42,9611 |
3,89 h |
CE p/ 43Ca |
| 44Sc |
0 |
43,9594 |
3,93 h |
CE p/ 44Ca |
| 45Sc |
100 |
44,9559 |
Estável |
- |
| 46Sc |
0 |
45,9552 |
83,81 d |
β-
p/ 46Ti |
| 47Sc |
0 |
46,9524 |
3,349 d |
β-
p/ 47Ti |
| 48Sc |
0 |
47,9522 |
43,7 h |
β-
p/ 48Ti |
| 49Sc |
0 |
48,9500 |
57,3 m |
β-
p/ 49Ti |
| 50Sc |
0 |
49,9522 |
1,71 m |
β-
p/ 50Ti |
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