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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
19 |
| Peso atômico |
39,0983 |
| Elétrons |
[Ar]4s1 |
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Do latim científico potassium.
Foi o primeiro metal isolado por eletrólise. Em 1807, por Humphry Davy
(químico e físico inglês), a
partir do hidróxido de potássio (KOH).
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Representa, em peso, cerca de 2,4% da crosta terrestre. Não encontrado livre na natureza.
A maioria dos minerais de potássio é insolúvel e o metal só pode
ser obtido com grande dificuldade. Alguns como silvita (cloreto de
potássio, KCl)
e carnallita (cloreto hidratado de potássio e magnésio, (KMgCl3).6H2O) contêm seus
sais, que podem ser facilmente extraídos. É encontrado na água do mar, mas, ao
contrário do sódio, em pequenas proporções.
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Pode ser obtido pela eletrólise do cloreto (KCl) líquido:
Catodo K+ + e- →
K. Anodo 2Cl- →
Cl2 + 2e-.
Também por redução
(aquecimento do composto na presença de carbono, silício ou sódio).
Outro meio é a reação do sódio metálico com cloreto de potássio a
850°C: Na + KCl ↔ K + NaCl (o potássio
é separado por ser mais volátil).
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É um dos metais mais reativos e eletropositivos. É o metal mais leve depois do lítio.
Tem aparência da prata, é macio e pode ser cortado com uma faca. Oxida-se rapidamente na presença do ar e deve ser mantido submerso em
óleo ou querosene.
Reage fortemente com a água. Potássio e seus sais dão cor violeta a chamas.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
856 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
63,4 |
°C |
| Calor de fusão |
2,33 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
759 |
°C |
| Calor de vaporização |
77 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
1950 |
°C |
| Eletronegatividade |
0,82 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+1 |
- |
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Resistividade elétrica |
7 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
102 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
757 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
8,3 |
10-5
(1/°C) |
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Coeficiente de Poisson |
0,35 |
- |
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Velocidade do som |
2000 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
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Pela violenta reação com água, conforme já mencionado, potássio
metálico deve ser manuseado com cuidado. A conservação em óleo ou
querosene é limitada a alguns meses em razão da formação de
peróxidos que podem provocar aspersão brusca na abertura do recipiente.
Estocagem prolongada deve ser feita sob vácuo ou atmosfera inerte
(argônio, por exemplo).
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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(forma o superóxido): K + O2 →
KO2. |
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Reação com água
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2K + 2H2O →
2KOH + H2. |
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Reação com halogênios
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2K + F2 → 2KF |
2K + Cl2 → 2KCl |
2K + Br2 → 2KBr |
2K + I2 → 2KI. |
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Reação com ácido
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2K + H2SO4 →
2K+ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Brometo de potássio (KBr) é usado em fotografia.
• Carbonato de
potássio (K2CO3) é usado em medicamentos,
sabões, vidros, etc.
• Fertilizantes são importantes aplicações de sais de potássio. É
elemento essencial para
o crescimento das plantas e é encontrado em vários solos. O corpo
humano contém cerca de 140 mg de potássio, a maior parte nos tecidos
musculares.
• Hidróxido de potássio é uma base forte de variadas
aplicações industriais.
•
Liga de sódio e potássio é usada como meio de transferência de
calor.
• Nitrato de potássio KNO3 (também chamado salitre ou
nitro) é usado em pólvoras.
• O superóxido KO2 é usado em equipamentos portáteis
de respiração como fonte de oxigênio e absorvedor de dióxido de
carbono.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 38K |
0 |
37,9691 |
7,63 m |
CE p/ 38Ar |
| 39K |
93,258 |
38,9637 |
Estável |
- |
| 40K |
0,012 |
39,9640 |
1,28 109
a |
CE p/ 40Ar |
| 41K |
6,730 |
40,9618 |
Estável |
- |
| 42K |
0 |
41,9624 |
12,36 h |
β-
p/ 42Ca |
| 43K |
0 |
42,9607 |
22,3 h |
β-
p/ 43Ca |
| 44K |
0 |
43,9615 |
22,1 m |
β-
p/ 44Ca |
| 45K |
0 |
44,9607 |
17,8 m |
β-
p/ 45Ca |
| 46K |
0 |
45,9617 |
1,8 m |
β-
p/ 46Ca |
| 47K |
0 |
46,9655 |
17,5 s |
β-
p/ 47Ca |
| 48K |
0 |
47,9655 |
6,8 s |
β-
p/ 48Ca
β- + n p/ 47Ca |
| 49K |
0 |
48,9674 |
1,26 s |
β-
p/ 49Ca
β- + n p/ 48Ca |
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