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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
17 |
| Peso atômico |
35,453 |
| Elétrons |
[Ne]3s23p5 |
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Do grego chlorós, verde-amarelado. Descoberto em 1774 pelo
químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que, equivocadamente, supôs ser um
composto com oxigênio. Humphry Davy (químico e físico inglês) afirmou,
em 1810, que era um elemento e lhe deu o nome.
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Na natureza só existe em forma de compostos. O principal é o cloreto
de sódio (sal de cozinha), encontrado em depósitos terrestres e na
água do mar (íons de cloro representam cerca de 1,9% da sua massa).
Outros são, por exemplo, a carnallita (cloreto hidratado de potássio e
magnésio) e a silvita (cloreto de potássio).
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É obtido a partir de cloretos, pela ação de agentes oxidantes ou por
eletrólise. A eletrólise da solução de cloreto de sódio em água
produz também hidrogênio e hidróxido de sódio: 2NaCl + 2H2O
→ Cl2 + H2 + 2NaOH.
O processo pioneiro, usado por Scheele, consiste na reação do sal com
ácido e dióxido de manganês:
2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4
+ MnSO4 + 2H2O + Cl2.
Pequenas quantidades para uso em laboratório podem ser preparadas pela
reação do ácido clorídrico concentrado com solução de clorato de
sódio.
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É um elemento do grupo dos halogênios (formadores de sal). Gás de cor
verde-amarelada. Combina-se com quase todos os elementos. Como todo halogênio, a molécula é biatômica (Cl2).
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa molecular |
70,906 |
g/mol |
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Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) |
3,04 |
kg/m3 |
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Idem, na temperatura ebulição e 1 atm |
3,71 |
kg/m3 |
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Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm |
1562,5 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
-101,5 |
°C |
| Calor de fusão |
6,41 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
-34,0 |
°C |
| Calor de vaporização |
20,4 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
144 |
°C |
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Pressão crítica |
7700 |
kPa |
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Cp (a 100 kPa e 25ºC) |
0,033 |
kJ/(mol ºC) |
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Viscosidade a 0ºC e 1 atm |
0,0001245 |
Poise |
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Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm |
0,0079 |
W/(m °C) |
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Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm |
4,61 |
vol/vol |
| Eletronegatividade |
3,16 |
Pauling |
| Estados de oxidação (I) |
+7 +5 +3 +1 -1 |
- |
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Cloro é venenoso. Uma concentração de 1000 ppm é fatal. Foi usado em
guerra química, no ano de 1915.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com água
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Cl2 + H2O ↔ OCl- + 2H+ + Cl-. |
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Reação com halogênios
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Cl2 + F2 → 2ClF |
Cl2 + 3F2 → 2ClF3 |
Cl2 + 5F2 → 2ClF5 |
Cl2 + Br2 → 2ClBr |
Cl2 + I2 → 2ClI. |
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Reação com bases
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3Cl2 + 6OH- →
ClO3- + 5Cl- + 3H2O. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Germicida para tratamento de água.
• O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um importante composto.
Exemplos de outros compostos importantes: clorofórmio, tetracloreto de
carbono, ácido clorídrico, etc.
• Usado na produção de papéis, têxteis, derivados
de petróleo, medicamentos, inseticidas, tintas, solventes, plásticos e
muitos outros produtos.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 35Cl |
75,78 |
34,9689 |
Estável |
- |
| 36Cl |
0 |
35,9683 |
3,01 105
a |
β-
p/ 36Ar |
| 37Cl |
24,22 |
36,9659 |
Estável |
- |
| 38Cl |
0 |
37,9680 |
37,2 m |
β-
p/ 38Ar |
| 39Cl |
0 |
38,9680 |
55,6 m |
β-
p/ 39Ar |
| 40Cl |
0 |
39,9704 |
1,38 m |
β-
p/ 40Ar |
| 41Cl |
0 |
40,9707 |
34,0 s |
β-
p/ 41Ar |
| 42Cl |
0 |
41,9732 |
6,8 s |
β-
p/ 42Ar |
| 43Cl |
0 |
42,9742 |
3,3 s |
β-
p/ 43Ar |
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