|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
| Número atômico |
16 |
| Peso atômico |
32,065 |
| Elétrons |
[Ne]3s23p4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Do latim sulphure, possivelmente originário do árabe sufra
(amarelo). Conhecido desde os tempos remotos. Foi usado pelos alquimistas na
tentativa de transformar outros metais em ouro. A constatação de que era um elemento distinto é geralmente atribuída
a Antoine Lavoisier, químico francês, por volta de 1777.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
É encontrado em meteoritos. Na Terra, ocorre de forma nativa nas vizinhanças de vulcões e em
fontes de águas quentes. Combinado, existe em uma variedade de minerais:
pirita (sulfeto de ferro que, pela cor amarela e brilho metálico, é
chamado de falso ouro), galena (sulfeto de chumbo), esfalerita (sulfeto
de zinco), cinábrio (sulfeto de mercúrio), gipsita (sulfato de cálcio hidratado),
celestita (sulfato de estrôncio), baritina (sulfato de bário), etc.
|
|
|
|
|
|
|
|
Comercialmente pode ser retirado de poços subterrâneos mediante
injeção de água quente para fundir, sendo então trazido à
superfície.
Enxofre é encontrado no petróleo e no gás natural e deve ser removido
por ser poluente. Até então, isso era feito quimicamente com a perda
do enxofre. Novos processos permitem a recuperação.
|
|
|
|
|
|
|
|
Enxofre tem uma cor amarelo pálido, é inodoro e, no estado sólido,
quebradiço. Nessa forma, a molécula contém 8 átomos (S8).
Comercialmente pode ser encontrado com teor de pureza de
até 99,999 %. Se aquecido, queima no ar, produzindo o dióxido (SO2). Não
reage com a água em condições normais.
|
| Grandeza |
Valor |
Unidade |
|
Massa específica do sólido |
1960 |
kg/m3 |
|
Ponto de fusão |
115,2 |
°C |
| Calor de fusão |
1,73 |
kJ/mol |
|
Ponto de ebulição |
444,7 |
°C |
| Calor de vaporização |
45 |
kJ/mol |
|
Temperatura crítica |
1041 |
°C |
| Eletronegatividade |
2,58 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+6+4+2-2 |
- |
|
Resistividade elétrica |
>1023 |
10-8 Ω
m |
|
Condutividade térmica |
0,205 |
W/(m°C) |
|
Calor específico |
705 |
J/(kg°C) |
|
Estrutura cristalina |
Ortorrômbica |
- |
|
Bissulfeto de carbono, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre
devem ser manuseados com cuidado. Sulfeto de hidrogênio é fatal em altas
concentrações (apesar do cheiro forte, o sentido do olfato é
rapidamente perdido, levando a uma percepção tardia da sua
presença).
Dióxido de enxofre é um danoso poluente ambiental.
|
|
|
|
Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
Em 1975, pesquisadores conseguiram sintetizar uma forma polimérica de
nitrito de enxofre, que apresenta propriedades de metal mas não contém
nenhum átomo metálico.
|
Reação com oxigênio
|
S8 + 8O2 →
8SO2. |
|
Reação com halogênios (exemplo)
|
S8 + 4Cl2 →
4S2Cl2. |
|
Reação com bases
|
S8 + 6KOH →
2K2S3 + K2S2O3 +
3H2O. |
|
|
|
|
Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
• Ácido sulfúrico é provavelmente o composto mais importante e
dispõe de uma extensa variedade de aplicações industriais.
• Baterias, detergentes, vulcanização de borrachas.
•
É componente essencial dos seres vivos. Encontrado em gorduras e
fluidos do organismo.
• Por sua natureza inflamável, enxofre é usado em pólvoras,
fósforos, artefatos pirotécnicos.
• Sulfato de magnésio é usado como laxante, nutriente de
magnésio para plantas e outros.
• Sulfitos são usados para clarear papéis, conservar vinhos e
frutas secas.
• Tiossulfato de sódio ou de amônia é empregado em fixadores
fotográficos.
|
|
|
|
|
|
|
|
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
|
| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 30S |
0 |
29,9849 |
1,18 s |
CE p/ 30P |
| 31S |
0 |
30,9796 |
2,56 s |
CE p/ 31P |
| 32S |
94,93 |
31,9721 |
Estável |
- |
| 33S |
0,76 |
32,9715 |
Estável |
- |
| 34S |
4,29 |
33,9679 |
Estável |
|
| 35S |
0 |
34,9690 |
87,2 d |
β-
p/ 35Cl |
| 36S |
0,02 |
35,9671 |
Estável |
- |
| 37S |
0 |
36,9711 |
5,05 m |
β-
p/ 37Cl |
| 38S |
0 |
37,9712 |
2,84 h |
β-
p/ 38Cl |
| 39S |
0 |
38,9751 |
11,5 s |
β-
p/ 39Cl |
| 40S |
0 |
39,9755 |
9,0 s |
β-
p/ 40Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|