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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
15 |
| Peso atômico |
30,97376 |
| Elétrons |
[Ne]3s23p3 |
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Do grego phosphóros (fonte de luz, nome antigo para o planeta
Vênus). Descoberto em 1669 pelo alquimista alemão Hennig Brand que o preparou a partir da
urina (tentou obter resíduos da destilação. O resultado foi um
material que brilhava no escuro. E o termo fosforescência passou a
designar genericamente a propriedade de certas substâncias de emitir
luz sem combustão).
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Não encontrado livre na natureza. A apatita (fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio)
é um dos minerais mais importantes.
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Um dos processos é o aquecimento, em forno de arco voltaico, do fosfato na presença de sílica e
carbono. Em outras épocas, era obtido industrialmente (para a
produção de "palitos de fósforo") pela destilação dos
vapores resultantes do aquecimento, em retorta, de fosfatos obtidos a
partir de ossos moídos e tratados com ácidos.
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Apresenta diversas variedades alotrópicas e as principais são o
branco, o vermelho e o preto. Fósforo comum tem a aparência de um
sólido branco e no estado puro se torna incolor. A molécula tem 4
átomos (P4). É solúvel em dissulfeto de carbono (CS2) e insolúvel em
água. Em contato com o ar queima espontaneamente, produzindo o
pentóxido.
O fósforo branco é convertido para a variedade vermelha pela
exposição à luz solar ou pelo aquecimento, em seu próprio vapor, a
250°C. Essa variedade não queima espontaneamente e não é tão
perigosa quanto a branca. Mas deve ser manuseada com cuidado pois emite
fumaças tóxicas de óxidos quando aquecida.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
1823 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
44,2 |
°C |
| Calor de fusão |
0,66 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
277 |
°C |
| Calor de vaporização |
12,4 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
721 |
°C |
| Eletronegatividade |
2,19 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+5+3-3 |
- |
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Resistividade elétrica |
10 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
0,236 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
770 |
J/(kg°C) |
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Estrutura cristalina |
Monoclínica |
- |
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O elemento é altamente venenoso. Uma dosagem de 50 mg é fatal. Fósforo branco
deve ser mantido imerso em água e o contato com a pele provoca graves
queimaduras. Alguns compostos orgânicos estão entre os venenos mais
poderosos. A maioria dos fosfatos inorgânicos não é considerada
tóxica.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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P4 + 5O2 → P4O10
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P4 + 3O2 → P4O6. |
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Reação com halogênios
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P4 + 6F2 → 4PF3 |
P4 + 6Cl2 → 4PCl3 |
P4 + 6Br2 → 4PBr3 |
P4 + 6I2 → 4PI3. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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•
É um elemento importante na composição de aços, bronzes e outras
ligas metálicas.
•
Fósforo é um componente importante da estrutura celular, de tecidos
nervosos e de ossos.
• Fosfatos têm importantes usos como fertilizantes e também na
produção de vidros especiais.
• Fósforo vermelho é usado na fabricação de fósforos de segurança,
artefatos pirotécnicos, bombas incendiárias e de fumaça, etc.
•
Há uma variedade de compostos orgânicos que são usados como
plastificantes, pesticidas, retardantes de chama, etc.
• Trifosfato de sódio é um agente de limpeza e é usado para prevenir
corrosão em tubulações e em caldeiras.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 29P |
0 |
28,9818 |
4,14 s |
CE p/ 29Si |
| 30P |
0 |
29,9783 |
2,5 m |
CE p/ 30Si |
| 31P |
100 |
30,9738 |
Estável |
- |
| 32P |
0 |
31,9736 |
14,28 d |
β-
p/ 32S |
| 33P |
0 |
32,9717 |
25,3 d |
β-
p/ 33S |
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