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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
12 |
| Peso atômico |
24,305 |
| Elétrons |
[Ne]3s2 |
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Do grego magnesia. Compostos de magnésio são usados há longo tempo. Foi reconhecido como elemento
pelo físico e químico escocês Joseph Black em 1755, isolado pelo
físico e químico inglês Humphry Davy em
1808 (através da evaporação do mercúrio de um amálgama de magnésio
obtido pela eletrólise de uma mistura de magnésia e óxido de
mercúrio) e preparado de forma utilizável pelo químico francês
Antoine Bussy em 1831.
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É o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre (cerca de 2,5%
em peso). Não é
encontrado em forma pura. Os principais minerais são a magnesita (carbonato de
magnésio, MgCO3)
e a dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, MgCa(CO3)2).
Água do mar contém cerca de 1300 ppm de magnésio em peso, na forma de
cloreto (MgCl2).
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Pode ser obtido pela eletrólise do cloreto de magnésio fundido, o qual
é obtido da água de poços ou do mar. Também pode ser produzido pela
redução direta de um minério com um agente redutor adequado (exemplo:
dolomita com ferrossilício).
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É um metal leve, duro, cor branca prateada. Sob ação do ar, aparecem
leves manchas devido à oxidação.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
1738 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
650 |
°C |
| Calor de fusão |
8,48 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
1090 |
°C |
| Calor de vaporização |
128 |
kJ/mol |
| Temperatura crítica |
s/ dado |
°C |
| Eletronegatividade |
1,31 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
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Resistividade elétrica |
4,4 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
160 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
1024 |
J/(kg°C) |
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Expansão térmica 25ºC |
24,8 |
μm/(m ºC) |
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Coeficiente de Poisson |
0,29 |
- |
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Dureza Brinell |
260 |
MPa |
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Módulo de elasticidade |
45 |
GPa |
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Velocidade do som (recozido, barra fina) |
4940 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Se pulverizado, entra facilmente em ignição com o aquecimento,
exibindo uma chama ofuscante. Cuidados especiais devem ser tomados para evitar a ignição indesejada
do magnésio em pó. Não usar água para apagar a chama nem extintor de
dióxido de carbono porque o magnésio reage formando óxido de
magnésio e carbono (usar extintor de pó seco ou areia). Compostos de magnésio em geral não são tóxicos.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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2Mg + O2 →
2MgO. |
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Reação com nitrogênio
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3Mg + N2 →
Mg3N2. |
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Reação com água
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Mg + 2H2O →
Mg(OH)2 + H2. |
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Reação com halogênios
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Mg + Cl2 →
MgCl2 |
Mg + Br2 →
MgBr2. |
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Reação com ácido
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Mg + H2SO4 →
Mg++ + SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Agente de redução para produção de urânio e outros metais.
•
Carbonato de magnésio, MgCO3, é empregado em isolantes
térmicos para tubulações e fornos.
• Como elemento de liga para o alumínio, melhora as propriedades
mecânicas e características de soldagem.
•
Compostos como o hidróxido (leite de magnésia, Mg(OH)2), cloretos, sulfatos,
citratos são usados em medicamentos.
•
É um elemento importante na vida vegetal e animal. A clorofila tem o
magnésio como um dos componentes. É um nutriente necessário para o organismo humano.
• É um terço mais leve que o alumínio e suas ligas são usadas na
construção de aviões e mísseis.
• Flashes fotográficos, artefatos
pirotécnicos, inclusive bombas incendiárias.
•
Fluoreto de magnésio, MgF, tem índice de refração bastante baixo e
é usado em lentes de instrumentos para eliminar reflexos.
• Metóxido, Mg(OCH3)2, é usado na remoção de água do
álcool.
•
Nitrato de magnésio, (Mg(NO3)2.6H2O,
é usado em artefatos pirotécnicos e
na produção magnésia (MgO).
• O resíduo da combustão é empregado em tijolos refratários.
• Produção grafite nodular em ferros fundidos e como aditivo
para propelentes de foguetes.
• Sulfato de Mg, MgSO4.7H2O, serve para
curtir couros, como mordente (fixador de cores) para têxteis, como
componente de cimentos resistentes à água e ao fogo, como laxante.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 22Mg |
0 |
21,9996 |
3,86 s |
CE p/ 22Na |
| 23Mg |
0 |
22,9941 |
11,32 s |
CE p/ 23Na |
| 24Mg |
78,99 |
23,9850 |
Estável |
- |
| 25Mg |
10,00 |
24,9858 |
Estável |
- |
| 26Mg |
11,01 |
25,9826 |
Estável |
- |
| 27Mg |
0 |
26,9843 |
9,45 m |
β-
p/ 27Al |
| 28Mg |
0 |
27,9839 |
21,0 h |
β-
p/ 28Al |
| 29Mg |
0 |
28,9886 |
1,3 s |
β-
p/ 29Al |
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