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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
11 |
| Peso atômico |
22,98977 |
| Elétrons |
[Ne]3s1 |
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Do latim soda (planta medicinal para cura de dor de cabeça e
da qual se tira o carbonato de sódio). Seus compostos são conhecidos e usados há longo tempo e foi isolado
pela primeira vez pelo químico e físico inglês Humphry Davy em 1807
através da eletrólise da soda cáustica.
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Presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio estão
entre as mais destacadas no espectro solar. Participa com cerca de 2,6%
em peso da crosta terrestre e é o metal alcalino
mais abundante. O mineral mais comum é o cloreto de sódio (sal de cozinha), mas existem
outros como a criolita (fluoreto de alumínio e sódio).
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Comercialmente é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido
(na realidade, uma mistura com cloreto de cálcio para baixar o ponto
de fusão. Por ser mais eletropositivo, não há deposição de
cálcio no catodo).
Em outras épocas, era produzido pela reação do carbonato de sódio
com carbono sob alta temperatura (≈ 1100ºC):
Na2CO3(l) + 2C(s) → 2Na(g) + 3CO(g).
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É um elemento bastante reativo, nunca encontrado livre na natureza. É um metal macio, brilhante que, em contato com a água, a decompõe
com a formação de hidróxido e liberação de hidrogênio em uma
violenta reação.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
968 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
97,8 |
°C |
| Calor de fusão |
2,6 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
883 |
°C |
| Calor de vaporização |
98 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
2300 |
°C |
| Pressão crítica |
35 |
MPa |
| Eletronegatividade |
0,93 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+1 |
- |
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Resistividade elétrica |
4,7 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
140 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
1227 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
7,1 |
10-5
(1/°C) |
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Módulo de elasticidade |
10 |
GPa |
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Velocidade do som 20ºC |
3200 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
cúbica de corpo centrado |
- |
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Sódio metálico deve ser conservado em atmosfera inerte ou imerso em
um líquido protetor como querosene. É considerado venenoso e reage
violentamente com a água conforme já comentado. Se pulverizado,
inflama-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Alguns compostos importantes são: sal comum (NaCl), soda cáustica (NaOH),
salitre do Chile (NaNO3) e outros.
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Reação com oxigênio
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2Na + O2 → 2Na2O2 |
4Na + O2 → 2Na2O. |
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Reação com água
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2Na + 2H2O →
2NaOH + H2. |
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Reação com halogênios
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2Na + F2 → 2NaF |
2Na + Cl2 → 2NaCl |
2Na + Br2 → 2NaBr |
2Na + I2 → 2NaI. |
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Reação com ácido
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2Na + H2SO4 → 2Na+
+ SO4 -- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Compostos de sódio são usados por indústrias de papel, vidro, sabão,
têxteis, petróleo, metais, etc. Exemplo: sabão é normalmente um sal
de sódio de um ácido graxo.
• Liga de sódio com potássio é um eficiente meio de transferência de
calor.
• Sódio é um elemento essencial para diversas funções
orgânicas da maioria dos seres vivos.
• Sódio metálico é usado na manufatura de ésteres e no preparo de
compostos orgânicos. Também é usado em certas ligas, para decapar
metais e para purificar metais fundidos.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 21Na |
0 |
20,9977 |
22,5 s |
CE p/ 21Ne |
| 22Na |
0 |
21,9944 |
2,6 a |
CE p/ 22Ne |
| 23Na |
100 |
22,9898 |
Estável |
- |
| 24Na |
0 |
23,9910 |
14,96 h |
β-
p/ 24Mg |
| 25Na |
0 |
24,9899 |
59,3 s |
β-
p/ 25Mg |
| 26Na |
0 |
25,9926 |
1,07 s |
β-
p/ 26Mg |
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