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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
9 |
| Peso atômico |
18,998403 |
| Elétrons |
[He]2s22p5 |
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Do latim fluor (fluxo). O principal
mineral, a fluorita, foi usado como fluxo em metalurgia, isto é, uma
substância para facilitar a fusão de metais.
Várias experiências pioneiras para isolá-lo
resultaram em acidentes, alguns deles fatais (a separação é difícil
devido à elevada reatividade. Na maioria dos casos, ele reage
imediatamente com as substâncias remanescentes da separação). Foi isolado em 1866 por
Ferdinand Frederick Henri Moissan, químico francês, após 74 anos de tentativas de outros
pesquisadores. Por isso, Moissan recebeu o prêmio Nobel de química em
1906.
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Encontrado nos minerais fluorita (fluoreto de cálcio, CaF2),
criolita (fluoreto de alumínio e sódio, Na3AlF6)
e em vários outros.
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Obtido pela eletrólise do ácido fluorídrico (HF) com fluoreto ácido de potássio (KHF2).
É basicamente o processo original usado por Moissan (o ácido
fluorídrico pode ser obtido pela reação do fluoreto de cálcio com
ácido sulfúrico concentrado).
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É o elemento mais eletronegativo e reativo.
O gás tem aspecto amarelo pálido e reage com a maioria das substâncias orgânicas e
inorgânicas. A molécula é biatômica (F2). Partículas de metais, vidro, cerâmica, carbono queimam
no flúor com uma chama brilhante. Reage explosivamente com o
hidrogênio, mesmo em baixas temperaturas. Pode inclusive formar
compostos com alguns gases nobres (criptônio, xenônio, radônio).
Com água, forma facilmente o ácido fluorídrico (HF).
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa molecular |
37,997 |
g/mol |
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Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) |
1,59 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
-219,6 |
°C |
| Calor de fusão |
0,51 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
-188,1 |
°C |
| Calor de vaporização |
6,54 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
-129,4 |
°C |
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Pressão crítica |
5215 |
kPa |
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Cp (a 1 atm e 21ºC) |
0,031 |
kJ/(mol ºC) |
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Cv (a 1 atm e 21ºC) |
0,023 |
kJ/(mol ºC) |
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Relação Cp / Cv (a 1 atm e 21ºC) |
1,352459 |
- |
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Condutividade térmica a 27ºC e 1 atm |
0,0279 |
W/(m °C) |
| Eletronegatividade |
3,98 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
-1 |
- |
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Flúor e ácido fluorídrico são altamente tóxicos e qualquer
contato com o corpo humano deve ser evitado. Em contato com a pele,
moléculas de HF são absorvidas pelo organismo, podendo provocar
danos permanentes. A presença de flúor no ar é percebida pelo forte
odor em concentrações tão baixas como 0,02 ppm em volume. Máxima
exposição recomendável é cerca de 1 ppm em volume em regimes de 8
horas por dia.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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Não ocorre. |
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Reação com nitrogênio
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Não ocorre. |
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Reação com água
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F2 + H2O → O2
+ 2HF |
3F2 + 6H2O → 2O3
+ 6HF. |
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Reação com halogênios
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Flúor reage com outros como cloro, bromo e
iodo sob determinadas condições de pressões e temperaturas.
Entretanto, em geral os produtos são instáveis e se decompõem sob temperatura ambiente. |
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Reação com ácidos
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Se diluídos, predomina a reação com água,
formando oxigênio e ozônio conforme já indicado. |
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Reação com bases
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2F2 + 2OH- →
OF2 + 2F- + H2O. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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•
Ácido fluorídrico é usado para gravações e outros efeitos em
vidros.
•
Compostos hidrocarbonados com cloro e flúor formam gases usados em
equipamentos de refrigeração (CFC, em desuso devido ao efeito nocivo
para a camada de ozônio da atmosfera).
• Criolita é usada no processo de eletrólise para produção de
alumínio.
•
Flúor e compostos são usados na produção de urânio e dezenas
de outros produtos como plásticos resistentes ao calor (teflon, por
exemplo).
•
Elemento de proteção contra cáries em cremes dentais, na forma de
fluoreto de sódio (NaF) ou de estanho (SnF2).
• Fluoreto de sódio é também usado em inseticidas contra
baratas.
• Hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás inerte,
não tóxico. Usado como dielétrico em dispositivos de alta tensão e
em várias outras aplicações científicas, industriais e medicinais.
É considerado um dos mais fortes gases para o efeito estufa, mas a
contribuição prática é muito pequena em comparação com o
dióxido de carbono.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 17F |
0 |
17,0021 |
64,5 s |
CE p/ 17O |
| 18F |
0 |
18,0009 |
1,83 h |
CE p/ 18O |
| 19F |
100 |
18,9984 |
Estável |
- |
| 20F |
0 |
19,9999 |
11,0 s |
β-
p/ 20Ne |
| 21F |
0 |
20,9999 |
4,16 s |
β-
p/ 21Ne |
| 22F |
0 |
22,0030 |
4,23 s |
β-
p/ 22Ne |
| 23F |
0 |
23,0037 |
2,2 s |
β-
p/ 23Ne |
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