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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
8 |
| Peso atômico |
15,9994 |
| Elétrons |
[He]2s22p4 |
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Do grego oxys + genes
(ácido + formador). Nome dado por Antoine Laurent Lavoisier em 1775
(na época, era equivocadamente suposto que todos os ácidos continham
oxigênio).
Apesar da existência de menções em épocas anteriores, considera-se
que foi descoberto pelo farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele por
volta de 1773 e, de forma independente, pelo químico, filósofo e
educador inglês Joseph Priestley em 1774. Ambos produziram oxigênio
através do aquecimento do óxido de manganês. O pioneirismo é em
geral atribuído a Priestley por ter publicado antes.
Foi usado como padrão de referência para pesos atômicos até ser
substituído pelo carbono-12 em 1961.
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Um dos elementos mais abundantes na Terra (28,2% em massa). Ocorre de forma livre (na
atmosfera com 20,947% em volume) e combinado (água e muitos outros
compostos). Em massa, oxigênio participa com cerca de 49% da crosta
terrestre.
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De forma industrial, é obtido pela destilação fracionada do ar
liquefeito. Em laboratório, pode ser produzido pela eletrólise da água ou pelo
aquecimento do clorato de potássio sob ação do dióxido de manganês
como catalisador.
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O gás é bastante reativo, incolor e inodoro. Nas formas sólida e
líquida, tem uma cor azul pálido e é fortemente paramagnético. Em
condições normais é um gás de molécula diatômica (O2).
A variedade alotrópica ozônio (O3) é altamente reativa e
é formada pela ação de descarga elétrica ou radiação ultravioleta
sobre o oxigênio.
Na atmosfera superior, existe uma camada de ozônio que protege a
superfície terrestre da radiação ultravioleta solar. Ações de
poluentes têm provocado rupturas (buracos) na mesma.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
| Massa molecular |
31,9988 |
g/mol |
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Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) |
1,354 |
kg/m3 |
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Idem, na temp ebulição e 1 atm |
4,475 |
kg/m3 |
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Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm |
1141 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
-218,3 |
°C |
| Calor de fusão |
0,44 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
-182,9 |
°C |
| Calor de vaporização |
6,82 |
kJ/mol |
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Temperatura crítica |
-118,5 |
°C |
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Pressão crítica |
5043 |
kPa |
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Massa específica crítica |
436,1 |
kg/m3 |
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Temperatura do ponto tríplice |
-218,8 |
ºC |
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Pressão do ponto tríplice |
0,152 |
kPa |
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Cp (a 100 kPa e 25ºC) |
0,029 |
kJ/(mol ºC) |
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Cv (a 100 kPa e 25ºC) |
0,021 |
kJ/(mol ºC) |
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Relação Cp / Cv (a 100 kPa e 25ºC) |
1,393365 |
- |
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Viscosidade a 0ºC e 1 atm |
0,0000019 |
Poise |
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Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm |
0,0242 |
W/(m °C) |
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Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm |
0,0489 |
vol/vol |
| Velocidade do som (gás a 27ºC) |
330 |
m/s |
| Eletronegatividade |
3,44 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
-2-1 |
- |
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Apesar de ser elemento essencial para a maioria dos seres vivos,
oxigênio pode ser tóxico em elevadas concentrações. O ozônio é tóxico e deve ser manipulado com as devidas precauções.
Outro perigo potencial de ambiente com excesso de oxigênio é a
facilidade de combustão ou mesmo explosão de materiais
combustíveis.
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Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Além do mais evidente, a água, participa de muitos outros compostos inorgânicos e de centenas de milhares de compostos orgânicos.
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Reação com halogênios
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O2 + F2 →
F2O2 (ocorre em baixas pressões e temperaturas). |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Oxigênio é um elemento essencial para a vida e tem uma variedade de
aplicações industriais ou não. Alguns exemplos são dados a seguir.
• Atividade espacial,
como oxidante para foguetes.
• Indústrias química,
petroquímica e farmacêutica, para fabricação de compostos diversos.
• Medicina, no tratamento de insuficiência respiratória e
outros (exemplo: mistura de 30% de oxigênio e 70% de óxido nitroso
é anestésico comum).
• Produção de metais, processos de solda e corte.
• Produção de papel e polpa,
fabricação de componentes eletrônicos, tratamento de água, etc.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 14O |
0 |
14,0086 |
70,6 s |
CE p/ 14N |
| 15O |
0 |
15,0031 |
122,2 s |
CE p/ 15N |
| 16O |
99,76 |
15,9949 |
Estável |
- |
| 17O |
0,04 |
16,9991 |
Estável |
- |
| 18O |
0,20 |
17,9992 |
Estável |
- |
| 19O |
0 |
19,0036 |
26,9 s |
β-
p/ 19F |
| 20O |
0 |
20,0041 |
13,5 s |
β-
p/ 20F |
| 21O |
0 |
21,0087 |
3,4 s |
β-
p/ 21F |
| 22O |
0 |
22,0101 |
2,2 s |
β-
p/ 22F |
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