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Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
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| Número atômico |
4 |
| Peso atômico |
9,01218 |
| Elétrons |
[He]2s2 |
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Do grego beryllos (berilo, um mineral).
Em outras épocas foi chamado de
glucínio (do grego glykys, doce) devido ao sabor dos seus sais
(mas não tente provar. É
perigosamente venenoso).
Como óxido no berilo e nas esmeraldas, foi descoberto pelo
farmacêutico e químico francês Louis Nicolas Vauquelin em
1798. O metal foi isolado pelo químico alemão Friedrich Wöhler (também,
de forma independente, pelo químico francês Antoine Bussy), ambos em
1828, através da reação do
potássio com o cloreto de berílio.
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Existem cerca de 30 tipos de minerais. Os mais importantes são:
bertrandita (hidrossilicato de berílio), berilo (silicato de alumínio e
berílio, 3BeO·Al2O3·6SiO2, pedra
semipreciosa), crisoberilo (aluminato de berílio, pedra semipreciosa)
e fenacita (silicato de berílio).
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O metal é produzido pela redução do fluoreto de berílio com
magnésio metálico. Ele só se tornou disponível comercialmente em 1957.
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O metal apresenta uma cor cinza semelhante à do aço. É um dos metais
mais leves e, entre estes, é o que tem o mais alto ponto de fusão.
Módulo de elasticidade cerca de 1/3 maior que o do aço. Dispõe de elevada condutividade térmica, é resistente ao ácido
nítrico concentrado e não é magnético. Apresenta alta permeabilidade aos raios X.
Em temperatura ambiente, é resistente à oxidação pelo ar. Isso
provavelmente se deve à apassivação da superfície, ou seja, à formação de uma camada de óxido que bloqueia a corrosão. Daí a
capacidade de riscar vidro.
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| Grandeza |
Valor |
Unidade |
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Massa específica do sólido |
1848 |
kg/m3 |
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Ponto de fusão |
1287 |
°C |
| Calor de fusão |
7,95 |
kJ/mol |
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Ponto de ebulição |
2469 |
°C |
| Calor de vaporização |
297 |
kJ/mol |
| Eletronegatividade |
1,57 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+2 |
- |
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Resistividade elétrica |
4 |
10-8 Ω
m |
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Condutividade térmica |
200 |
W/(m°C) |
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Calor específico |
1825 |
J/(kg°C) |
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Coeficiente de expansão térmica |
1,13 |
10-5
(1/°C) |
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Módulo de elasticidade |
290 |
GPa |
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Velocidade do som |
12870 |
m/s |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
- |
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Berílio e seus sais são tóxicos e requerem cuidados especiais na
manipulação. São potencialmente cancerígenos e a exposição pode
também provocar doenças pulmonares crônicas.
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Compostos e/ou reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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Reação com oxigênio
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2Be + O2 →
2BeO. |
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Reação com nitrogênio
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3Be + N2 →
Be3N2. |
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Reação com água
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Não reage, mesmo aquecido e água em forma de
vapor. |
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Reação com halogênios
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Be + Cl2 → BeCl2 |
Be + Br2 → BeBr2. |
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Reação com ácido
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Be + H2SO4 → Be++
+ SO4-- + H2. |
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Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
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• Componente para ligas de cobre que são usadas em molas, contatos elétricos,
eletrodos de solda e ferramentas não produtoras de centelhas.
•
Desde que apresenta transparência aos raios X, tem sido empregado em
processos de litografia por raios X na produção de circuitos
integrados.
• Lâmpadas fluorescentes usavam, até certa época, compostos de
berílio. A interrupção ocorreu em função dos riscos para a saúde
nos processos de fabricação.
• Material estrutural de várias partes de veículos espaciais e
satélites.
•
O óxido tem alto ponto de fusão e é usado em reatores nucleares e em cerâmicas
especiais (combina alto ponto de fusão com elevadas dureza,
condutividade térmica e rigidez dielétrica).
• Reatores nucleares (material de baixa absorção de nêutrons).
•
Usado em dispositivos que exigem leveza, rigidez e estabilidade
dimensional, como instrumentos.
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
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| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 6Be |
0 |
6,0197 |
5,9 10-21
s |
2p p/ 4He |
| 7Be |
0 |
7,0169 |
53,28 d |
CE p/ 7Li |
| 8Be |
0 |
8,0053 |
7 10-17 s |
2α
p/ n |
| 9Be |
100 |
9,0122 |
Estável |
- |
| 10Be |
0 |
10,0135 |
2,6 106 a |
β-
p/ 10B |
| 11Be |
0 |
11,0217 |
13,8 s |
β-
p/ 11B
β- + α p/ 7Li |
| 12Be |
0 |
12,0269 |
0,024 s |
β-
p/ 12B
β- + n p/ 11B |
| 13Be |
0 |
13,0428 |
0,004 s |
β-
p/ 13B
β- + n p/ 12B
β- + 2n p/ 11B |
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