|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Dados básicos / Elementos adjacentes |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
| Número atômico |
3 |
| Peso atômico |
6,941 |
| Elétrons |
[He]2s1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Do grego lithos (pedra). Presumidamente, o nome foi dado por ter
sido descoberto em um mineral, enquanto outros metais alcalinos como
sódio e potássio foram descobertos em vegetais. O mineral petalita (silicato
de alumínio e lítio) foi descoberto pelo estadista e naturalista
brasileiro José Bonifácio de Andrade e Silva durante uma viagem à
Suécia no final do século 18. Existência do elemento foi
demonstrada pelo químico sueco Johan August Arfwedson em 1817. Isolado por
William Thomas Brande (químico inglês) e Humphry Davy (físico e
químico inglês) em 1818 pela eletrólise do óxido.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Não é encontrado livre na natureza. Os principais minérios são:
lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio),
espodumênio (silicato de alumínio e lítio, LiAl(Si2O6),
o mais importante), petalita (silicato de alumínio e lítio)
e ambligonita (fluorfosfato de alumínio e lítio). A abundância na
crosta terrestre é cerca de 65 ppm. É considerado o trigésimo
primeiro elemento mais abundante. Encontrado também em algumas águas
salinas naturais.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Exemplo de extração a partir do
espodumênio: LiAl(Si2O6) reage com ácido sulfúrico, produzindo o
sulfato, Li2SO4. Este reage com carbonato de
sódio, produzindo o carbonato, Li2CO3. E, com
ácido clorídrico, forma-se o cloreto, LiCl. O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido, misturado com
cloreto de potássio (KCl) para reduzir o ponto de fusão.
|
|
|
|
|
|
|
|
É o metal de menor massa específica, cerca da metade da massa
específica da água. A superfície recém cortada tem aspecto de prata, mas escurece
rapidamente para cinza. Deve ser conservado em óleo para prevenir isso.
|
| Grandeza |
Valor |
Unidade |
|
Massa específica do sólido (20ºC) |
535 |
kg/m3 |
|
Ponto de fusão |
180,54 |
°C |
| Calor de fusão |
3,0 |
kJ/mol |
|
Ponto de ebulição |
1342 |
°C |
| Calor de vaporização |
147,1 |
kJ/mol |
| Calor de atomização |
157,8 |
kJ/mol |
|
Temperatura crítica |
2950 |
°C |
| Eletronegatividade |
0,98 |
Pauling |
| Estados de oxidação |
+1 |
- |
|
Resistividade elétrica |
9,4 |
10-8 Ω
m |
|
Condutividade térmica |
85 |
W/(m°C) |
|
Calor específico |
3573 |
J/(kg°C) |
|
Coeficiente de expansão térmica |
4,6 |
10-5
(1/°C) |
|
Módulo de elasticidade |
4,9 |
GPa |
|
Estrutura cristalina |
cúbica
de corpo centrado |
- |
|
O lítio metálico é corrosivo e não deve entrar em contato com a
pele. Exposto ao ar, é bastante inflamável, com chamas de difícil
extinção. É o único metal que reage com nitrogênio em temperatura
ambiente. Baterias contendo lítio podem eventualmente explodir se
rapidamente descarregadas (curto-circuito). Mas a maioria dos
dispositivos práticos dispõe de proteção contra curtos.
|
|
|
|
Compostos e/ou
reações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
|
Reação com oxigênio
|
4Li + O2 → 2Li2O |
2Li + O2 → 2Li2O2. |
|
Reação com nitrogênio
|
6Li + N2 → 2Li3N. |
|
Reação com água
|
2Li + 2H2O →
2LiOH + H2. |
|
Reação com halogênios
|
2Li + F2 → 2LiF |
2Li + Cl2 → 2LiCl |
2Li + Br2 → 2LiBr |
2Li + I2 → 2LiI. |
|
Reação com ácido
|
2Li + H2SO4 → 2Li+
+ SO4-- + H2. |
|
|
|
|
Aplicações - alguns exemplos |
↑Topo
• Fim↓ |
|
|
|
• Agente de liga em compostos orgânicos sintéticos.
• Brometo e cloreto de lítio são materiais altamente higroscópicos e,
por isso, usados em sistemas de secagem industriais. Solução de
brometo de lítio é usada como absorvente em equipamentos de
refrigeração por absorção.
• Carbonato de lítio é usado como tranqüilizante e no tratamento de
algumas doenças mentais.
• É o sólido de maior calor específico e, por isso, encontra aplicações em
processos de transferência de calor, mas é corrosivo e precisa de
manipulação especial.
• Em baterias de alto desempenho devido ao elevado potencial eletroquímico.
•
Hidreto de lítio é um poderoso redutor e é usado como fonte de
hidrogênio.
• Hidróxido de lítio, como outros hidróxidos de metais
alcalinos, absorve dióxido de carbono, mas com intensidade maior. Por
isso, usado na purificação de ar em submarinos e naves espaciais. O
superóxido (LiO2) e o peróxido (Li2O2)
são ainda mais eficientes porque liberam oxigênio: 4LiO2
+ 2CO2 → 2Li2CO3 + 3O2.
• Lubrificantes (graxas) de alto desempenho (a partir do sabão
formado pela reação do hidróxido de lítio com gorduras).
• Lítio foi usado na primeira reação nuclear artificial:
bombardeio do isótopo 7Li com prótons para formar 8Be
e emissão de partículas alfa.
•
Vidros e cerâmicas especiais têm adição de lítio.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A
tabela contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
|
| Simb |
%
natural |
Massa |
Meia
vida |
Decaimento |
| 6Li |
7,5 |
6,0151 |
Estável |
- |
| 7Li |
92,5 |
7,0160 |
Estável |
- |
| 8Li |
0 |
8,0225 |
0,84 s |
β-
p/ 8Be
β- + 2α p/ n |
| 9Li |
0 |
9,0268 |
0,178 s |
β-
p/ 9Be
β- + n p/ 8Be
β- + n + 2α
p/ n |
| 11Li |
0 |
11,0438 |
0,0087 s |
β-
p/ 11Be
β- + n p/ 10Be
β- + n + α p/ 6He |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|